Question

【題目】食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量，單位是g· L-1或個(gè)g/100mL。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。

（1）用酸堿滴定法測(cè)定某食醋樣品中的總酸量時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是 。

A．用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O

B．食醋樣品不需要預(yù)先稀釋一定倍數(shù)后可以直接進(jìn)行滴定

C．用NaOH溶液滴定時(shí)，可使用酚酞或甲基橙作指示劑

D．若測(cè)得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1，則其總酸量為45g·L-1

（2）某同學(xué)仔細(xì)觀察該食醋樣品的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C6H5COONa），他想用理論驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 。

A．pH B．電離度 C．電離常數(shù) D．溶解度

（3）常溫下，用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線(xiàn)，如圖所示。

①滴定醋酸溶液的曲線(xiàn)是 （填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線(xiàn)中a= mL；

②E點(diǎn)pH＞8的原因是（用離子方程式表示）： 。

（4）測(cè)定食醋的總酸量實(shí)驗(yàn)中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是 。

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測(cè)定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL。則原食醋樣品的總酸量=____________g/100mL。

Answer 1

【答案】（1）D （2）C

（3）圖2 20 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

（4）除去溶解在水中的二氧化碳 （5）3cV

【解析】

試題分析：（1）A．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式應(yīng)為CH3COOH+OH-=CH3COO－+H2O，A錯(cuò)誤；B．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定，目的為減小實(shí)驗(yàn)誤差，B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱電解質(zhì)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，不能用甲基橙為酸堿指示劑，否則誤差較大，C錯(cuò)誤；D．食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75molL-1，總酸量為0.75molL-1×60g/mol=45g/L，D正確；答案選D；

（2）電離常數(shù)決定酸電離難易程度，由電離常數(shù)判斷酸的強(qiáng)弱，進(jìn)而判斷反應(yīng)能否發(fā)生，其他選項(xiàng)不能判斷酸的強(qiáng)弱，答案選C；

（3）①醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸為弱酸，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，0.1mol/L的鹽酸溶液的pH=1，而0.1mol/L的醋酸溶液的pH一定大于1，根據(jù)圖象中氫氧化鈉溶液體積為0時(shí)溶液的pH可知，滴定醋酸溶液的曲線(xiàn)是圖2；根據(jù)圖1中氯化氫與氫氧化鈉等物質(zhì)的量時(shí)，溶液為中性，則a點(diǎn)時(shí)鹽酸的體積為20.00mL；

②醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

（4）水中溶解二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，影響測(cè)定結(jié)果，所以配制溶液所用的蒸餾水必須煮沸以除去溶解在水中的二氧化碳；

（5）設(shè)10mL市售白醋樣品含有 CH3COOOH xg，則

CH3COOOH～NaOH

60 40

xg×0.2 cmolL-1×V×10-3L×40g/mol

解得：x=0.3cV

則原食醋樣品的總酸量=0.3cV×10=3cVg/100mL。