在0.01 mol·L-1硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度是(    )

A.5×10-13 mol·L-1                        B.0.02 mol·L-1

C.1×10-7 mol·L-1                          D.1×10-12 mol·L-1

解析：硫酸屬于二元強(qiáng)酸，0.01 mol·L-1硫酸溶液中，c(H+)=0.02 mol·L-1，由此可以求出氫氧根離子的濃度：c(OH-)=Kw/c(H+)=5×10-13 mol·L-1，根據(jù)水的電離特點(diǎn)，可知由水電離出的氫離子濃度必等于氫氧根離子的濃度。

答案：A


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在0.01 mol·L-1 H2SO4溶液中，水電離出的氫離子濃度是(    )

A.5×10-13 mol·L-1                              B.2×10-2 mol·L-1         

C.1×10-7 mol·L-1                               D.1×10-12 mol·L-1

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草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.01 mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－)
B．c (C2O42－) < c (H2C2O4)
C．c (HC2O4－) + c (C2O42－) =" 0.1" mol·L－1
D．c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－)

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草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.01 mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是     （   ）

A．c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－)

B．c (HC2O4－) + c (C2O42－) =" 0.01" mol·L－1

C．c (C2O42－) < c (H2C2O4)

D．c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－)

 

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草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.01 mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－)

B．c (C2O42－) < c (H2C2O4)

C．c (HC2O4－) + c (C2O42－) =" 0.1" mol·L－1

D．c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－)

 

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