Question

5．用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、被氧化、被還原的物質(zhì)是什么？
（1）Zn+H₂SO₄（稀）═ZnSO₄+H₂↑
氧化反應(yīng)物質(zhì)是Zn，被氧化物質(zhì)是Zn，還原反應(yīng)物質(zhì)是H₂SO₄，被還原物質(zhì)是H₂SO₄．
（2）C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
氧化反應(yīng)物質(zhì)是C，被氧化物質(zhì)是C，還原反應(yīng)物質(zhì)是濃H₂SO₄，被還原物質(zhì)是濃H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）在反應(yīng)Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中，Zn元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，則Zn為還原劑，H元素的化合價(jià)由+1降低到0價(jià)，則H₂SO₄為氧化劑，據(jù)此分析；
（2）C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O中，C元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）在反應(yīng)Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中，Zn元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，則Zn為還原劑，H元素的化合價(jià)由+1降低到0價(jià)，則H₂SO₄為氧化劑，
該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e^-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，所以氧化反應(yīng)物質(zhì)是Zn，被氧化物質(zhì)是Zn，還原反應(yīng)物質(zhì)是H₂SO₄，被還原物質(zhì)是H₂SO₄，故答案為：；Zn；Zn；H₂SO₄；H₂SO₄；
（2）C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O中，C元素的化合價(jià)升高，則C為還原劑，S元素的化合價(jià)降低，則
H₂SO₄為氧化劑，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4e^-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
所以氧化反應(yīng)物質(zhì)是C，被氧化物質(zhì)是C，還原反應(yīng)物質(zhì)是濃H₂SO₄，被還原物質(zhì)是濃H₂SO₄，故答案為：；C；C；濃H₂SO₄；濃H₂SO₄；

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重基本概念的考查，注意把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．