Question

在氯化鋇溶液中通入SO₂，溶液仍澄清，若將氯化鋇溶液分裝兩支試管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO₂，結(jié)果兩試管中都有白色沉淀生成．則下列結(jié)論合理的是（　　）

• A、氯化鋇具有兩性
• B、兩支試管中的白色沉淀都是BaSO₄
• C、升高pH值使溶液中SO₃^2ˉ濃度增大
• D、SO₂具有氧化性和酸性

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：亞硫酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫通入到氯化鋇不會(huì)反應(yīng)，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；二氧化硫具有強(qiáng)的還原性，能夠被硝酸氧化，生成硫酸，硫酸與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答： 解：亞硫酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫通入到氯化鋇不會(huì)反應(yīng)，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成沉淀為亞硫酸鋇沉淀；
二氧化硫具有強(qiáng)的還原性，能夠被硝酸氧化，生成硫酸，硫酸與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，
A．氯化鋇為鹽不具有兩性，故A錯(cuò)誤；'
B．兩試管中的沉淀不同，一個(gè)是亞硫酸鋇，一個(gè)是硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．亞硫酸根離子為弱酸根離子水解顯堿性，存在水解平衡，提升高pH值可以抑制亞硫酸根離子的水解，使溶液中SO₃^2ˉ濃度增大，故C正確；
D．題干中表現(xiàn)的是二氧化硫的還原性和酸性氧化物的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，明確二氧化硫的還原性和酸性氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．