Question

12．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式或按要求填空
（1）已知：HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN （aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl （aq）+H₂O（l）△H=-55.6kJ/mol
寫出HCN在水溶液中電離的熱化學方程式HCN（aq）=H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ/mol．此空刪去
（2）已知CH₃-CH₃（g）→CH₂=CH₂（g）+H₂（g），有關(guān)化學鍵的鍵能如表：

化學鍵	C-H	C=C	C-C	H-H
鍵能 （kJ/mol）	414	615	347	435

試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱為+125 kJ/mol
（3）在1L的密閉容器中充入1molN₂氣和3molH₂氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：一段時間后，測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的0.9倍，此時體系放熱a KJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-5akJ/mol．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算，①-②得到HCN在水溶液中電離的熱化學方程式；
（2）化學反應(yīng)中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；
（3）利用壓強之比等于物質(zhì)的量之比，求出3min末時容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式利用差量法計算氮氣的物質(zhì)的量變化量，在依據(jù)化學方程式計算對應(yīng)反應(yīng)放出的熱量，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學方程式．

解答 解：（1）①HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN （aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ/mol
②HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl （aq）+H₂O（l）△H=-55.6kJ/mol
蓋斯定律計算得到，①-②得到HCN在水溶液中電離的熱化學方程式：HCN（aq）=H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ/mol，
故答案為：HCN（aq）=H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ/mol；
（2）在反應(yīng)CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂中，斷裂6mol C-H鍵，1mol C-C鍵共吸收的能量為：6×414kJ+347kJ=2831kJ，
生成1molCH₂=CH₂和1molH₂，共形成4molC-H鍵，1molC=C、1molH-H，共放出的能量為：4×414kJ+615kJ+435kJ=2706kJ，
吸收的能量多，放出的能量少，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量為：2831kJ-2706kJ=125，所以反應(yīng)熱為+125kJ/mol，
故答案為：+125 kJ/mol；
（3）在1L的密閉容器中充入1molN₂氣和3molH₂氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：一段時間后，測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的0.9倍，此時體系放熱a KJ
               N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）
起始量（mol）  1       3         0
變化量（mol）  x       3x        2x
平衡量（mol）  1-x     3-3x        2x
容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的0.9倍，即氣體物質(zhì)的量關(guān)系，（1-x+3-3x+2x）：（1+3）=0.9
x=0.2mol，
則1mol氮氣完全反應(yīng)放熱5aKJ，熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-5akJ/mol，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-5akJ/mol．

點評 本題考查反應(yīng)熱的計算，熱化學方程式書寫，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．