分析 因氧化性Fe3+>H+,則加入鐵粉,先發(fā)生Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4,0.896L的氣體是氫氣,則后發(fā)生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式即可計(jì)算.
解答 解:溶液中含有Fe2+:0.5mol•L-1×0.2L=0.1mol<$\frac{6g}{56g/mol}$,
∴6g鐵粉過(guò)量,設(shè)與Fe2(SO4)3反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為x,生成氫氣消耗鐵的物質(zhì)的量為y,
Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4
1mol 1mol 3mol
xmol xmol 3xmol
Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑,
1mol 1mol 1mol 1mol
ymol ymol ymol ymol
所以$\left\{\begin{array}{l}{3x+y=0.1mol}\\{y=\frac{0.896L}{22.4L/mol}}\end{array}\right.$,解之得:$\left\{\begin{array}{l}{y=0.04}\\{x=0.02}\end{array}\right.$,所以消耗鐵為:x+y=0.04+0.02=0.06mol,質(zhì)量為0.06mol×56g/mol=3.36g,F(xiàn)e2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為:$\frac{0.02mol}{0.2L}$=10mol/L,
答:(1)反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量是3.36g;
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L.
點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,明確氧化性的強(qiáng)弱、反應(yīng)的先后順序是解答本題的關(guān)鍵.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 共有4種,其中一種物質(zhì)不屬于羧酸 | |
B. | 共有5種,其中一種為二元酸 | |
C. | 共有6種,其中只有一種不是有機(jī)酸 | |
D. | 共有6種,它們?cè)谝欢l件下均能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10% | |
B. | 平衡濃度c(CO2)=c(H2) | |
C. | 其他條件不變時(shí),縮小體積,反應(yīng)②平衡不移動(dòng) | |
D. | 平衡時(shí)增大碳的質(zhì)量,反應(yīng)①中熱量值不變 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 處理過(guò)程中銀器一直保持恒重 | |
B. | 食鹽溶液作為電解質(zhì)溶液形成原電池 | |
C. | 銀器為正極,Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 | |
D. | 黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | $\frac{1-a}{7}$ | B. | $\frac{3}{4}$a | C. | $\frac{6}{7}$(1-a) | D. | $\frac{12}{13}$(1-a) |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com