16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L甲烷含有2NA個(gè)共價(jià)鍵
B．4.8 g Mg和氯氣反應(yīng)得到電子數(shù)為0.4 NA個(gè)
C．0.1 mol•L-1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)
D．5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)

分析 A、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4mol共價(jià)鍵來(lái)分析；
B、鎂和氯氣反應(yīng)失去電子；
C、溶液體積不明確；
D、鐵和稀硫酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)．

解答 解：A、標(biāo)況下11.2L甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol甲烷中含4mol共價(jià)鍵，故0.5mol甲烷中含2NA條共價(jià)鍵，故A正確；
B、鎂和氯氣反應(yīng)失去電子，氯氣得到電子，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和稀硫酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鐵失去0.2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．用石油裂化和裂解過(guò)程得到的乙烯、丙烯來(lái)合成丙烯酸乙酯的路線如下：

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）丙烯醛（CH2=CHCHO）中含有的官能團(tuán)碳碳雙鍵和醛基（填名稱(chēng)）．
（2）由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；CH2=CHCHO制備有機(jī)物B的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)．
（3）A與空氣中的氧氣在銅催化下反應(yīng)生成Y的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O．
（4）由石油裂解產(chǎn)物丙烯合成聚丙烯塑料，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來(lái)配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)計(jì)算，需要濃H2SO4的體積為5.4mL．（保留一位小數(shù)）
（2）現(xiàn)給出下列儀器（配制過(guò)程中可能用到）：100mL量筒?10mL量筒?250mL燒杯 ④托盤(pán)天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
按正確操作必需使用儀器的先后順序排列正確的是D．
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）寫(xiě)出濃硫酸稀釋操作的要點(diǎn)稀釋濃硫酸一定要將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中并不斷攪拌使熱量迅速散失．
（4）對(duì)所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大（填寫(xiě)字母）ACF
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立刻轉(zhuǎn)移的容量瓶中，并進(jìn)行定容
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．燒杯未進(jìn)行洗滌
F．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成的依據(jù)是品紅溶液褪色．寫(xiě)出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置乙的試管口放有一團(tuán)浸有飽和氫氧化鈉溶液的棉花，其目的是吸收SO2，防止SO2污染空氣，棉花中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)中除了（1）小題中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象外，還可以觀察到其它的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)你任寫(xiě)一種：溶液顯藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．鈣元素是人體必需的常量元素，所有細(xì)胞都需要鈣元素．正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3～2.7×10-3 mol/L．先抽取某人血樣10mL，稀釋后用草酸銨 （NH4）2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全變?yōu)椴菟徕}（CaC2O4）沉淀；過(guò)濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0mL 5.0×10-3 mol/L KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)．求此人血液中Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常．（提示：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnO4+K2SO4+10CO2+8H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．把生銹的鐵釘放入足量的鹽酸中，可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B．只發(fā)生置換反應(yīng)
C．發(fā)生置換反應(yīng)和化合反應(yīng)D．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H+十SO42-→BaSO4↓+2H2O
B．CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-→Cu（OH）2↓
C．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2→CO32-+H2O
D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-→H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．依據(jù)下列事實(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①17g NH3（氣態(tài)）完全分解生成N2（氣態(tài)）與H2（氣態(tài)），吸收46.1kJ的熱量2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.2kJ/mol
②9g鋁與足量的氯氣化合生成固體氯化鋁時(shí)，放出274.2kJ的熱量，2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s），△H=-1645.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：

（1）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2；A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基．
（2）驗(yàn)證有機(jī)物乙酸中含有-COOH所用的試劑是碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣體生成．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
反應(yīng)②CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（4）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用圖②裝置：
①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是防止倒吸．
③試管b中觀察到的現(xiàn)象是液體分層．

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同步練習(xí)冊(cè)答案