【題目】飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)物發(fā)生下列系列反應(yīng).圖中的每一方格表示有關(guān)的一種主要反應(yīng)物或生成物(反應(yīng)中加入或生成的水以及生成的其它產(chǎn)物已略去),其中A、B、C、D、E在常溫下均為氣態(tài)物質(zhì),X和K是中學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì),氧化物Y是一種比較好的耐火材料.
回答下列問(wèn)題:
(1)X、Y的化學(xué)式是:X , Y
(2)A的電子式是 , B的晶體類型是
(3)反應(yīng)②的離子方程式是
(4)飽和鹽溶液W電解的化學(xué)方程式是
(5)已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol.試寫出C(用化學(xué)式表示)燃燒生成液態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式

【答案】
(1)Fe;Al2O3
(2);分子晶體
(3)Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)2NH4Cl Cl2↑+H2↑+2NH3
(5)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=﹣571.6kJ/mol
【解析】解:A、B、C、D、E在常溫下均為氣態(tài)物質(zhì),X和K是中學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì),K在高溫下能生成X,則該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng),K為鋁,X為鐵,氧化物Y是一種比較好的耐火材料,Y電解生成鋁,則Y為氧化鋁,X與水高溫生成G為四氧化三鐵,C為氫氣,飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)生三種氣體,且B和C在光照條件下生成D,則B為Cl2 , 所以D為HCl,A與B反應(yīng)生成D和E,則A為NH3 , E為N2 , 所以W為NH4Cl,D和Y反應(yīng)生成F為AlCl3 , F與過(guò)量的氨水反應(yīng)生成白色沉淀H為Al(OH)3 , (1)根據(jù)上面的分析可知,X為鐵,Y為氧化鋁,X、Y的化學(xué)式分別為Fe、Al2O3 , 所以答案是:Fe;Al2O3;(2)A為NH3 , A的電子式是 ,B為Cl2 , B的晶體類型是分子晶體,所以答案是: ;分子晶體;(3)反應(yīng)②的離子方程式是Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ , 所以答案是:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;(4)W為NH4Cl,飽和鹽溶液W電解的化學(xué)方程式是2NH4Cl Cl2↑+H2↑+2NH3↑,所以答案是:2NH4Cl Cl2↑+H2↑+2NH3↑;(5)C為氫氣,已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol,所以C燃燒生成液態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=﹣571.6kJ/mol,所以答案是:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=﹣571.6kJ/mol;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸!毙螤睿瑘D中每個(gè)“”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. O與A、B、C均能形成兩種化合物

B. A元素位于元素周期表ⅥA族

C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素

D. B、C最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

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A.Na2S
B.S
C.SO2
D.H2SO4

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【題目】元素周期表與元素周期律是指導(dǎo)學(xué)生學(xué)好元素及其化合物知識(shí)的理論工具,回答下列問(wèn)題。

(1)最活潑的非金屬元素是_____(填元素符號(hào));短周期元素中共有____種金屬元素。

(2)硫元素在元素周期表中的位置為________。

(3)形式表示出中子數(shù)為10的氧原子________。

(4)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

①、②、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______(用化學(xué)式表示), ③形成的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_______,⑦的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式_______,③形成的含有兩種化學(xué)鍵物質(zhì)的電子式為________,④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可發(fā)生反應(yīng),對(duì)應(yīng)離子方程式為___________________。

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【題目】常溫下,用水稀釋0.1molLl CH3COOH溶液時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是(
A.
B.
C.c(H+)?c(OH
D.OH的物質(zhì)的量

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【題目】用1.0molLl NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液時(shí),其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示.則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好中和時(shí)溶液的總體積分別是(假設(shè)混合后溶液總體積為二者體積之和)(

A.0.5 molL1、160 mL
B.1.0 molL1、160 mL
C.0.5 molL1、80 mL
D.1.0 molL1、80 mL

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【題目】我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn).他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3 , 進(jìn)而生產(chǎn)出純堿.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是a.碳酸氫鈉難溶于水
b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
(2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn).①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).

試回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是;
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是;
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是(填分離操作的名稱).
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從管通入氣體,再?gòu)?/span>管中通入氣體;
(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是;
(3)請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法:

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【題目】溴元素的相對(duì)原子質(zhì)量為79.904,自然界中的溴共有兩種穩(wěn)定的同位素,其中一種79Br的原子個(gè)數(shù)百分含量為50.7%,則另一種溴的同位素可表示為

A.80BrB.81BrC.82BrD.無(wú)法確定

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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題:

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是
(2)中和反應(yīng)放出的熱量會(huì)造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā),則測(cè)得的中和熱的數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(3)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50mL,并將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

  起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)℃

溫差(t2﹣t1)℃

鹽酸

 NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.8

6.8

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

32.0

6.9

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同,中和后生成的溶液的比熱容c=4.18×103kJ/(g℃),則該反應(yīng)的中和熱△H=
(4)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,測(cè)量起始溫度時(shí)需要兩個(gè)溫度計(jì),如果只用一個(gè)溫度計(jì)測(cè)量,則測(cè)得的中和熱的數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

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