下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是

A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河北省冀州市高三復習班上第一次月考化學試卷A（解析版） 題型：選擇題

科學家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結構———Al13和Al14。 已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法中，正確的是

A．Al13、Al14互為同位素

B．Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結合

C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素原子的性質(zhì)相似

D．Al13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三第四次大考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓（晶體）依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

（1）A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為________。C裝置中稀硫酸的作用為_________。

（2）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在裝置 之間（填寫字母）連接一個盛有 的洗氣裝置，其作用是 。

（3）過濾NaHCO3 時除燒杯、漏斗外，還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 。

（4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學期周練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（雙選）在復鹽NH4Fe(SO4）2溶液中逐滴加入Ba(OH）2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是

A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH）2↓

B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH）3↓+NH3•H2O

C．2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH）3↓

D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ Fe(OH）3↓+3NH3•H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三復習班上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一般情況下，前者無法決定后者的是

A．原子核外電子排布——元素在周期表中的位置

B．弱電解質(zhì)的相對強弱——電離常數(shù)的大小

C．分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低

D．物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量高低——化學反應的熱效應

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三復習班上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化學鍵的說法中，不正確的是

A．化學鍵是一種作用力

B．化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合

C．化學反應過程中，反應物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學鍵形成

D．非極性鍵不是化學鍵

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρ g/ml，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A．ρ = B．ω =

C．ω = D．c =

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省五校協(xié)作體高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學-選修2：化學與技術】（15分）印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質(zhì)財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入。硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸。某工廠用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：

（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝 （填設備名稱），吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 ．

（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2．5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應為 ．假設接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為 （空氣中氧氣的體積分數(shù)按0．2計），該尾氣的處理方法是 ．

（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是 （可多選）．

A．耗氧量減少 B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高

C．產(chǎn)生的廢渣減少 D．不需要使用催化劑

（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面 ．

A．橡膠的硫化 B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

C．鉛蓄電池的生產(chǎn) D．過磷酸鈣的制備

（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省珠海市高三9月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于0．1mol•L-1Na2SO3 溶液，正確的是

A．升高溫度，溶液的pH降低

B．加入少量NaOH固體，c（SO32- ）與c（Na+ ）均增大

C．

D．

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