Question

【題目】是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的，又可以生成一定量的硫酸，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.a為負(fù)極，b為正極

B.從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%

C.生產(chǎn)過(guò)程中氫離子由左移向右

D.負(fù)極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－=SO42—＋4H＋

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖可知，此裝置為原電池，a極為負(fù)極，酸性條件下，二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－=SO42—＋4H＋，b極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋+4e－= 2H2O。

A.由圖可知，此裝置為原電池，a極二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，b極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)為正極，故A正確；

B.a極為負(fù)極，酸性條件下，二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，由圖可知，電池工作時(shí)，a極通入水，水的量在增加，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于50%，甚至還可能小于50%，故B錯(cuò)誤；

C.原電池中陽(yáng)離子移向正極，a為負(fù)極，b為正極，則氫離子由左移向右，故C正確；

D. a極為負(fù)極，酸性條件下，二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－=SO42—＋4H＋，故D正確；

故選B。