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下列屬于物理變化的是
A．氯氣溶于水B．食物變質C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．光合作用
C

試題分析：化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷。A、氯氣溶于水，與水反應生成氯化氫和次氯酸，屬于化學變化．故選項錯誤；B、食物變質的過程中有對人體有害的新物質生成，屬于化學變化，故選項錯誤；C、萃取過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．故選項正確；D、光合作用中有新物質生成，屬于化學變化，故選項錯誤；故選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．硅元素主要以單質、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
B．鎂、鋁具有一定的抗腐蝕性，是因為鎂、鋁不易被氧化
C．84消毒液的主要成分是NaClO
D．某些金屬元素的焰色反應、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化學變化的過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）氯氣可與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉，也可在濃溶液條件下與石灰石反應生成較濃的HClO溶液。
Ⅰ.甲研究性學習小組利用氯氣制少量漂白粉（如圖所示）：
  
（1）A儀器的名稱是         ，所盛試劑是            。
（2）此實驗結果所得Ca(ClO)2產率太低。經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是    。此副反應的化學方程式為：                      。
②寫出另一個副反應的化學方程式                。為避免此副反應發(fā)生，可在BC之間加多一個裝置，請在答題卷的方框中畫出該裝置，并標明所用的試劑。
Ⅱ. 乙研究性學習小組研究飽和氯水與石灰石的反應：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水（如圖所示），充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。 經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2。請回答：
（3）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是                                     。
（4）依據上述實驗可推知：②的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還含有           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使0.15mol MnO2與過量的12mol·L-1的濃鹽酸反應，使50mL 12mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2反應，兩者產生的氯氣相比（其他條件相同）
A．一樣多B．前者較后者多C．后者較前者多D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。

（l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出其中的化學反應方程式           。
（2）a儀器的名稱為           。
（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，反應產物為CO2和HC1。寫出D中反應的化學方程式         ，裝置C的作用是          。
（4）在E處，若漏斗內氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為       。
（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為           （填序號）。
①有白色沉淀生成；②無白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
（6）D處反應完畢后，關閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2
產生，則裝置B中的現(xiàn)象是        ；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的
原因是        ；查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸
有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產生，寫出該氧化還原反應的化學方程
式                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯氣是重要的化工原料。
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl2 + H2O H＋+Cl－+ HClO，其平衡常數(shù)表達式為K＝                。
（2）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是         。流程如下圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層。

將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是       ，處理從氯化塔中逸出氣體的方法是         。
（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產生KClO3的離子方程式是      ，其原因可能是        ，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產中類似副反應的發(fā)生。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中不能說明氯的單質分子是雙原子分子的是
A．在標準狀況下，氯單質為氣態(tài)
B．在標準狀況下，71 g 氯氣所占的體積約為22.4 L
C．電解飽和食鹽水，陰極和陽極分別逸出氣體的體積大致相等
D．含0.2 mol NaOH的溶液，恰好與2.24Ｌ（標準狀況下）氯氣反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：

⑴ 粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是　   　(填化學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是　      。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
⑵上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2。電解時生成的氣體B是　 ；反應Ⅲ的化學方程式為　              　。
⑶ ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）
① 準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是　                       　。
② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是　                      　。
③ 根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為　         mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氨氣的說法正確的是
A．氨既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCl2干燥
B．NH3是電解質，所以氨水能導電
C．NH3可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍
D．用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸

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