已知：①為紀念著名天文學家哥白尼，國際純粹與應用化學聯(lián)合會將112號元素的符號定為“Cn”，漢語名為“鎶”；②合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟”的要求，
U是核反應堆的重要原料；③鋰被譽為“高能金屬”，制取鋰的原料是β鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6和少量鈣、鎂雜質(zhì))。下列有關對上述表述所涉及元素的說法正確的是 ( )
A．
Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55
B．U和
U是同位素，核反應屬于化學變化
C．40Ca2＋與18O
具有相同的電子數(shù)
D．Si2O
中質(zhì)子總數(shù)為80
科目：高中化學 來源： 題型：
甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，
戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列
判斷正確的是（ ）
A．金屬性：甲>乙>丁
B．原子半徑：辛>己>戊
C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列化學用語或模型表示不正確的是
A．中子數(shù)為14的硅原子：
Si
B．CH4分子的比例模型：
C．聚乙烯的結構簡式：
D．次氯酸分子的結構式：H—O－Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于鈉元素的幾種表達式錯誤的是 ( )
A．Na＋的電子排布圖：
B．Na＋的結構示意圖：
C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1
D．Na的簡化電子排布式：[Na]3s1
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科目：高中化學 來源： 題型：
甲在常溫時為離子晶體，由X、Y兩種元素組成，在甲中Xm＋和Yn－的電子結構相同，甲、乙、丙、丁、
戊之間有如下反應關系
①甲＋H2O
H2↑＋乙＋丙↑
②H2＋丙—→丁氣體
③乙＋丙—→甲＋戊＋H2O
④戊＋丁—→甲＋己酸性
甲、戊、己依次是
A．NaCl、NaClO、HClO B
．Na2S、Na2SO3、H2SO3
C．CaCl2、CaClO2、HClO D．K2S、K2SO3、H2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增
大的四種短周期
元素，其相關信息如下表：
| 元素 | 相 關 信 息 |
| X | X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3 |
| Y | Y是地殼中含量最高的元素 |
|
| Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 |
| W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14 |
（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半徑比X的 （填“大”或“小”）。
（2）Z的第一電離能比W的 （填“大”或“小”）； XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱 。
（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是
；W的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是 。
（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419KJ，該反應的熱化學方程式是 
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）
A．
(A+N+m)mol B．
(A-N)mol
C． ( A-N)mol D． (A-N+m)mol
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組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是
Z