Question

已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^- 都具有相同的電子層結構，則下列敘述中錯誤的是（　�。�

• A、金屬性：B＞A＞C＞D
• B、原子半徑：B＞A＞C＞D
• C、元素的電負性：D＞C＞B＞A
• D、離子半徑：C^3-＞D-＞B+＞A²⁺

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^- 都具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相同，即a-2=b-1=c+3=d-1，原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，結合元素周期律進行解答．

解答： 解：短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、cC^3-、_dD^- 都具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相同，即a-2=b-1=c+3=d-1，原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，
A．由上述分析可知，原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B為金屬，C、D為非金屬，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性B＞A＞C＞D，故A正確；
B．原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，同周期原子序數(shù)越大原子半徑越小，所以原子半徑B＞A，C＞D，電子層越大原子半徑越大，所以原子半徑B＞A＞C＞D，故B正確；
C．同周期自左而右電負性增大，且非金屬性越強電負性越大，故電負性D＞C＞A＞B，故C錯誤；
D．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核電荷數(shù)A＞B＞D＞C，所以離子半徑C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺，故D正確；
故選C．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系及應用，關鍵是根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置，再根據(jù)元素周期律解答，題目難度不大．