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【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B. XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C. 由X元素形成的單質不一定是原子晶體

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

【答案】C

【解析】X、Y、Z、M、W依次為C、N、O、H、Na

A．錯誤，原子半徑：C＞N＞O

B．錯誤，W2Z2即Na2O2為離子化合物

C．石墨、C60等為非原子晶體。

D．NH4HCO3為離子化合物，符合條件，反例CH3－NO2為共價化合物。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算系數，即為蛋白質含量。

操作步驟：

①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經硼酸吸收。

③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。

請回答下列問題：

（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水____________________。

（2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大_______。

A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯 B．定容時，俯視刻度線

C．定容時，仰視刻度線 D．移液時，有少量液體濺出

（3）若稱取樣品的質量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經過一系列處理后，使N轉變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為________。

(滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3)

（4）一些不法奶農利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質的含量這個檢測法的缺點，以便牛奶檢測時蛋白質的含量達標，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在海水濃縮過程中，析出鹽的種類和質量見下表(單位g·L－1)。

海水密度

(g·mL－1)

CaSO4

NaCl

MgCl2

MgSO4

NaBr

1.20

0.91

1.21

0.05

3.26

0.004

0.008

1.22

0.015

9.65

0.01

0.04

1.26

0.01

2.64

0.02

0.02

0.04

1.31

1.40

0.54

0.03

0.06

當海水密度達到1.21～1.22 g·mL－1時，析出的鹽中，質量分數最大的是(　　)

A. CaSO4 B. MgSO4

C. NaCl D. MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C6H12O2的有機物A，有香味。A在酸性條件下水解生成有機物B和C。B能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體；C不能發(fā)生消去反應，能催化氧化生成醛或酮。則A可能的結構有幾種 ( )

A．1 B．3 C．5 D．多于5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題：

(1)酸雨的pH小于______________。

(2)漂白粉有效成分的化學式為______________，其能消毒殺菌是因有強_________性。

(3)小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應的離子方程式為_____________。

⑷KA1(SO4)2 12H2O的俗名為_________，因其溶于水生成______________(化學式）而具有凈水作用。

(5)向一鋁制易拉罐中充滿CO2后，再往罐中注入足量的質量分數為20%的NaOH溶液，立即嚴封罐口，不—會兒就發(fā)現易拉罐變癟，再過一會易拉罐又鼓脹起來，解釋上述實驗現象，易拉罐又鼓脹起來的原因是________________(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2FeO4可與水發(fā)生反應4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑。下列說法正確的是

A. 氧化性：K2FeO4＜O2

B. K2FeO4可用作自來水的消毒劑和凈水劑

C. K2FeO4可用作堿性K2FeO4-Zn電池的負極材料

D. 常溫常壓下，該反應每生成22.4L O2，轉移電子的數目為4×6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把11.6 g FeO和Fe2O3的固體混合物分成等質量的兩份。第一份混合物用氫氣完全還原后生成水的質量為1.80 g；第二份混合物中加入100 mL HI溶液充分反應，在反應后的溶液中加入硫氰化鉀溶液，無現象。試計算：

(1)原混合物中Fe2O3的質量為________ g。

(2)HI溶液的物質的量濃度c(HI)＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列八種物質：①鋁②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氫氧化鐵膠體

（1）上述物質屬于電解質的有_________。（填序號）

（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，觀察的現象為___________。

（3）上述物質中有兩種物質在水溶液中反應的離子方程式為H++OH－=H2O，則該反應的化學方程式為_____。

（4）若在⑧中緩慢加入⑤，產生的現象是___________。

（5）③和⑤是玻璃的主要成分之一，③與⑥溶液反應的化學方程式為________，工藝師常用______（填物質名稱）來雕刻玻璃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生產、生活中用途廣泛。

（1）航母升降機可用鋁鎂合金制造，銷鎂合金在焊接前應先用氫氧化鈉溶液處理表面的氧化膜，發(fā)生反應的化學方程式為________。

（2）實驗室欲以鋁屑為起點制備氫氧化鋁，如按Al→Al3＋→Al（OH）3流程制備，使用最合適的藥品是鋁屑、稀硫酸、氨水，不用氫氧化鈉溶液代替氨水的原因是________。寫出該制備方案中第二步反應的離子方程式________。

（3）氫氧化鋁是醫(yī)用胃酸中和劑的一種，選用其作為胃酸中和劑的兩個主要原因是________，________。

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