已知某指定反應物（A）的平衡轉化率（α）的數(shù)學表達式可用下式表示：

下列各項敘述中，表明平衡肯定發(fā)生移動的是                  （   ）
A、反應混合物的濃度改變           B、反應混合物的壓強改變
C、正、逆反應速率改變             D、反應物的轉化率改變
D
只要反應過程中正反應速率和逆反應速率不相等，則平衡就一定發(fā)生移動。根據(jù)轉化率的概念可知，如果轉化率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生了變化，D正確。ABC都是不一定的，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：X（g）＋2Y（g）3Z（g），已知加入1 molX和3molY。達到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達到平衡后，Z的物質的量為             。
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和7 mol Y，若要求在反應混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Z      mol。
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入    mol Y，    mol Z，才能使平衡時Z為0.8a mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量的CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是：
[Cu(NH3)2Ac]＋CO＋NH3  [Cu(NH3)3] Ac·CO；（△H＜0）
⑴醋酸二氨合銅（I）吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是                         ；
⑵吸收CO后的醋酸銅氨液經(jīng)過適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，醋酸銅氨液再生的適宜條件是___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應2A（g）＋B（g）2C（g）　ΔH<0，當反應達到平衡后，改變一個條件（x），下表中量（y）一定符合下圖中曲線的是

 
x
y
A
溫度
混合氣體的平均相對分子質量
B
壓強
A的百分含量
C
再通入A
B的轉化率
D
加入催化劑
A的質量分數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g） pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1．9倍。下列說法中正確的是
A．m+n＞pB．平衡向正反應方向移動
C．A的轉化率降低D．C的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，炭和水蒸汽在密閉容器中發(fā)生下列反應： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g), CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 當反應達平衡時，測得[H2]=1.9mol/L，[CO2]=0.9mol/L，則CO的濃度為(    )
A．0.1mol/LB．0.9mol/LC．1.8mol/LD．1.9mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：
3A（氣）+B（氣） 2C（氣）+。X D（氣）經(jīng)5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應速率為0.1mol/L?min，下列說法中錯誤的是  （   ）
A．x = 2
B．B的轉化率為20%
C．平衡時A的濃度為0.75mol/L
D．恒溫達平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的85%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2:3的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+3Y2Z,達到平衡后，測得平衡時混合氣體的總物質的量是開始時混合氣體物質的量的0.7倍，則Y的轉化率最接近于（　�。�
A．37.5%B．35%C．50%D．75%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分） A(g)+2B(g) 2C(g)的反應中，時間t與C的體積分數(shù)（C%）的函數(shù)關
系如圖所示。回答下列問題：

（1）圖A中若兩條曲線分別表示在100℃和400℃時的C%與時間t的函數(shù)關系，則P表示的溫度為            ℃，
從P、Q分析反應A(g)+2B(g) 2C(g)是        反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）圖B中P表示的溫度為        ℃，反應A(g)+2B(g) 2C(g)是        反應（填“吸熱”或“放熱”）。

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