13．下列關(guān)于如圖所示實驗的說法正確的是（　�。�
A．甲、丙兩液體均可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B．乙中產(chǎn)生的氣泡能使BaCl2溶液變渾濁
C．若忽略溶液體積的變化，則燒杯中c（Cl-）不變
D．若將CaC03換成CaS04，也可得到相同的實驗現(xiàn)象

分析 A．氯化鐵水解形成氫氧化鐵膠體，膠體具有“丁達爾效應(yīng)”；
B．氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳；
C．Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，碳酸鈣和酸反應(yīng)促進水解形成氫氧化鐵膠體，燒杯中c（Cl- ）不發(fā)生變化；
D．CaS04與氫離子不反應(yīng)．

解答 解：A．甲為三氯化鐵溶液，溶液沒有丁達爾效應(yīng)，丙中最終所得紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，膠體具有“丁達爾效應(yīng)”，故A錯誤；
B．氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣泡是CO2 氣體，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，所以不能使BaCl2溶液變渾濁，故B錯誤；
C．鐵離子水解顯酸性，碳酸鈣和酸反應(yīng)促進水解形成氫氧化鐵膠體，最終所得紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，燒杯中c（Cl- ）不發(fā)生變化，故C正確；
D．CaS04與氫離子不反應(yīng)，所以若將CaC03換成CaS04不會產(chǎn)生氣泡，則實驗現(xiàn)象不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解原理、影響水解平衡的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列鹽類水解的離子方程式，并指出其溶液的酸堿性．
（1）硫酸鋁溶液：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（顯酸性）．
（2）硝酸銨溶液：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（顯_酸性）．
（3）次氯酸鈉溶液：ClO-+H2O?HlCO+OH-（顯堿性）．
（4）碳酸氫鈉溶液：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（顯堿性）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用氯氣消毒會產(chǎn)生有機氯化物，對人體有害，目前廣泛推廣一種殺菌能力是氯氣5倍的二氧化氯氣體（ClO2）．
（1）二氧化氯的摩爾質(zhì)量是67.5g/mol．
（2）二氧化氯的制備方法有下列兩種：
①首先向Ba（ClO2）2懸浮液中加入稀H2SO4：Ba（ClO2）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO2．除去BaSO4沉淀用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒，然后亞氯酸分解：8HClO2═6ClO2↑+Cl2↑+4H2O．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3．②用氯酸鹽溶液與二氧化硫反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2C1O3-+SO2═SO42-+2ClO2．
（3）二氧化氯是一種有強烈刺激性氣味、有毒的氣體，可用NaOH溶液吸收，化學(xué)方程式是2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O，當有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗標準狀況下ClO2的體積是13.44．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中充入4mol HI，在一定溫度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡時，有30%的HI發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是（　�。�
A．4 molB．3.4 molC．2.8 molD．1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個六元環(huán)和一個甲基，環(huán)上只有一個取代基；F分子中不含甲基：A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

（1）A→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；G中含氧官能團的名稱是碳碳雙鍵和羧基．
（2）A→C的反應(yīng)方程式是．
（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是，E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）有的同學(xué)認為B中可能沒有氯原子，你的觀點是同意（填“同意”或“不同意”）’，你的理由在堿性環(huán)境下氯原子有可能水解，使得B中沒有氯原子．
（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是HCOOC（CH3）3（寫結(jié)構(gòu)簡式）；只含有兩個甲基的同分異構(gòu)體有5種．
①相對分子質(zhì)量比C少54  ②氧原子數(shù)與C相同  ③能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
B．氨氣通入醋酸溶液中：NH3+H+═NH4+
C．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s2
（2）上述反應(yīng)涉及的元素屬干同主族元素，其第一電離能由大到小的順序為O＞S
（3）已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖．
①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為sp3
②上述反應(yīng)中被還原的元素為S
③上述反應(yīng)每生成1mol MnO4-則 S2O82- 斷裂的共價鍵數(shù)目為2.5NA
（4）一定條件下，水分子間可通過O一H…O氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成 籠形水合包合物晶體
①如是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架（“o”表示水分子），其包含的氫鍵數(shù)30
②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8目kJ•mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ•mol-1，其原因可能是液態(tài)水中仍含有大量氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．配平方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移
1K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2 CrCl3+3Cl2↑+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的副作用．下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是（　�。�
A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B．消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
C．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO　CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

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