Question

已知：（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
（2）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂
（3）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃
（4）2CO₂（g）+4H₂（g）=CH₃COOH（l）+2H₂O（l）△H₄
（5）2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H₅
下列關于上述反應的焓變的判斷正確的是（　　）

• A、△H₁＞0，△H₂＜0
• B、△H₅=2△H₂+△H₃-△H₁
• C、△H₃＞0，△H₅＜0
• D、△H₄=△H₁-2△H₃

Answer 1

考點：反應熱的大小比較,有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：物質(zhì)的燃燒反應是放熱的，焓變小于零，根據(jù)該蓋斯定律計算反應焓變之間的關系即可．

解答： 解：A、物質(zhì)的燃燒反應是放熱的，焓變小于零，△H₁＜0，△H₂＜0，故A錯誤；
B、利用蓋斯定律計算，將（2）×2+（3）-（1），可得 2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l），反應熱隨之相加減，可求得反應熱，即△H₅=2△H₂+△H₃-△H₁，故B正確；
C、物質(zhì)的燃燒反應是放熱的，焓變小于零，所以2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃＜0，故C錯誤；
D、根據(jù)蓋斯定律，反應（4）不能是（1）-2×（3）得到，故D錯誤．
故選B．

點評：本題涉及蓋斯定律的應用以及反應熱的判斷，屬于基本知識的考查，難度不大．