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T°C時，將體積為VAL、濃度為a mol/L的一元酸HA與體積為VBL、濃度為b mol/L的一元堿BOH混合，混合液恰好呈中性，則下列判斷正確的是

A．混合液的pH=7         B．a=b     C．混合液中Kw=[c(H+)]2        D．a=b，VA=VB

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。

（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     。

（2）將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：

   

以上反應中，最節(jié)能的是            ，原子利用率最高的是            。

（3）為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：

在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol

測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=    　　　　　　　　 。

②該反應的平衡常數(shù)表達式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是         .

       A．升高溫度                     B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H2O（g）從體系中分離       D．再充入1molCO2和3molH2

（II）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

        N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）  △H=-93.4kJ/mol

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。

圖t1時引起平衡移動的條件可能是              。

其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是               。

②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入右圖所示的密閉容器中，如果活塞能左右自由移動，充分反應后測得N2的轉化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的體積分數(shù)為          。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(12分)．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。

   （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     。

   （2）將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：

        以上反應中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。

   （3）為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：

        在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：

       CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

        測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

        ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=     mol/（L·min）

②該反應的平衡常數(shù)表達式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .

        A．升高溫度                                    B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H2O（g）從體系中分離          D．再充入1molCO2和3molH2

   （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。

      

   圖t1時引起平衡移動的條件可能是              。

   其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是               。

②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應后測得N2的轉化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的轉化率為         。

 

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科目：高中化學 來源：2010年北京市高三上學期起點考試化學試題 題型：填空題

（10分）25°C時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n（mol）隨時間t的變化如右圖所示，已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。

（1）根據上圖數(shù)據，寫出該反應的化學方程式：                       ；此反應的平衡常數(shù)表達式K=             ，從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為                      。
（2）在5—7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是               
（3）下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖：

各階段的平衡常數(shù)如下表所示：









    K1、K2、K3、K4之間的關系為：      （用“>”、“<”或“=”連接）A的轉化率最大的一段時間是     

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科目：高中化學 來源：2010年北京市高三上學期起點考試化學試題 題型：填空題

（10分）25°C時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n（mol）隨時間t的變化如右圖所示，已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。

   （1）根據上圖數(shù)據，寫出該反應的化學方程式：                        ；此反應的平衡常數(shù)表達式K=              ，從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為                       。

   （2）在5—7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是               

   （3）下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖：

        各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

    K1、K2、K3、K4之間的關系為：       （用“>”、“<”或“=”連接）A的轉化率最大的一段時間是     

 

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科目：高中化學 來源：09-10年建湖二中高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題

(12分)．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。

   （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                      。

   （2）將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：

        以上反應中，最節(jié)能的是            ，原子利用率最高的是            。

   （3）為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：

        在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：

        CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

        測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

        ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=      mol/（L·min）

②該反應的平衡常數(shù)表達式為                 ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

             （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是         .

        A．升高溫度                                    B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H2O（g）從體系中分離          D．再充入1molCO2和3molH2

   （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。

      

   圖t1時引起平衡移動的條件可能是               。

   其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是                。

②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應后測得N2的轉化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的轉化率為          。

 

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