Question

【題目】某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應(yīng)

【實驗分析】

（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__．

（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑（Fe3O4），有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，

這一現(xiàn)象被稱為__．

（3）實驗Ⅲ，已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃～300℃，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體． A中產(chǎn)生的氣體是__，裝置C的作用是__．

（4）實驗Ⅲ結(jié)束后，

甲同學認為裝置C中產(chǎn)生Na2SO3,

乙同學認為SO2過量，產(chǎn)物中還可能含有_________，

丙同學認為可能還含有Na2SO4，設(shè)計簡單實驗驗證是否含有SO42-，正確的是（____）

A．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在

B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在

C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在

（5）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結(jié)論：

①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的S元素，稀硫酸的氧化性源于________．

②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有_____________________（至少填兩個）．

Answer 1

【答案】 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 鈍化 SO2 吸收SO2防止污染環(huán)境 NaHSO3 C +1價H元素（或H+） 濃度、溫度、反應(yīng)物的量等．

【解析】(1)Fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；
(2)濃硫酸具有強氧化性，生成致密的氧化膜覆蓋在Fe的表面，發(fā)生鈍化；
(3)硫酸沸點高、產(chǎn)生氣體使品紅褪色和D處始終未檢測到可燃性氣體可推斷A中產(chǎn)生的氣體為SO2，裝置C的作用是吸收SO2防止污染環(huán)境；
(4)因Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，如果SO2過量，產(chǎn)物中還可能含有NaHSO3；欲檢驗溶液中含有SO42-，先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在，故答案為C；

(5)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性表現(xiàn)在+6價的硫元素上，稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在+1價的氫(H+)元素上；
②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應(yīng)物的量等。