【題目】離子鍵是（　�。�
A.原子間的強(qiáng)烈的靜電作用
B.陰、陽離子間的強(qiáng)烈的吸引作用
C.陰、陽離子間的強(qiáng)烈的靜電作用
D.陰、陽離子間的強(qiáng)烈的排斥作用

【答案】C
【解析】解：A、離子鍵是陰陽離子之間強(qiáng)烈的相互作用，故A錯(cuò)誤；

B、不僅包含吸引力還包含排斥力，故B錯(cuò)誤；

C、離子鍵是陰陽離子之間強(qiáng)烈的相互作用，故C正確；

D、不僅包含排斥力還包含吸引力，故D錯(cuò)誤；

故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是

A. 每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵

B. 每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

C. 碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道只形成2個(gè)σ鍵

D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2 ， 不能采用的方法是（　　）
A.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙
B.用濕潤(rùn)的有色布條
C.將氣體通入AgNO3溶液
D.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是( )

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于SO2的敘述中正確的是（ ）
A.它可使石蕊試液褪色
B.通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀
C.SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色變淺直至褪去
D.等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H+（aq）　ΔH< 0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

①在一定條件下，在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中充入0.8molNO和1.20molCO，開始反應(yīng)至3min時(shí)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為20%，則用N2表示的平均反應(yīng)速率為V(N2)=__________。

②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=______________。

③該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H_______0，（選填“>”、“=”或“<”）

④在某一絕熱，恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得正反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示（已知t2—t1=t3—t2）。則下列說法不正確的是__________。（填編號(hào)）

A．反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài) B．反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn) D．NO的轉(zhuǎn)化率t1—t2=t2—t3

（2）使用甲醇汽油可能減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染，某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3molCO，此時(shí)v（正）____v（逆）（選填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判斷的理由____________。

（3）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖：

①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)?/span>___________。

②某溫度下，將2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如上圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是___________；

A．P3＞P2，T3＞T2 B．P1＞P3，T1＞T3

C．P2＞P4，T4＞T2 D．P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________：

A．正反應(yīng)速率先增大后減小

B．逆反應(yīng)速率先增大后減小

C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大

D．反應(yīng)物的體積百分含量增大

E．混合氣體的密度減小

F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說法正確的是（ ）

A．若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形　　　B．若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形

C．若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形　　　 D．以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】每到冬天就會(huì)出現(xiàn)大霧天氣，能見度不到10米，致使汽車行駛受阻，下列關(guān)于霧的說法正確的是（ ）

A．無法確定霧中水滴的直徑大小 B．不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．霧中水滴的直徑在1nm～100nm間 D．霧中水滴的直徑小于1nm

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