Question

11．氯及其化合抝在生活中應(yīng)用廣泛．
（1）指出氯元素在周期表中的位置第三周期、ⅦA族．
（2）凈水丸能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，外層的優(yōu)氯凈Cl₂Na（NCO）₃先與水反應(yīng)，生成次氯酸；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等） 除去．
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為+1．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子方程式為SO₃^2-+HClO=SO₄^2-+Cl^-+H⁺．

Answer 1

分析 （1）Cl的質(zhì)子數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為7；
（2）①根據(jù)化合物中總化合價為0計算出優(yōu)氯凈 Cl₂Na（NCO）₃中Cl元素的化合價；
②次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：（1）Cl的質(zhì)子數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，則Cl元素位于周期表第三周期、ⅦA族，故答案為：第三周期、ⅦA族；
（2）：①優(yōu)氯凈Cl₂Na（NCO）₃中，鈉離子的化合價為+1價，N為-3價、O為-2價、C為+4價，設(shè)Cl元素的化合價為x，則：2x+（+1）+3[（-3）+（+4）+（-2）]=0，解得：x=+1，故答案為：+1；
②內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去，亞硫酸根離子與次氯酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫或硫酸氫鈉和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃+HClO═Na₂SO₄+HCl，反應(yīng)的離子方程式為：SO₃^2-+HClO=SO₄^2-+Cl^-+H⁺，
故答案為：SO₃^2-+HClO=SO₄^2-+Cl^-+H⁺．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氯水的成分，題目難度不大．