Question

固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。
Ⅰ.工業(yè)上正在研究利用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   △H= -49.0 kJ·mol^-1，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖1中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在_____條件下能自發(fā)進(jìn)行（填編號(hào)）。     
 A、高溫     B、低溫     C、任何溫度
（2）該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率是__________。
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是_______________。若實(shí)線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是____________________。
Ⅱ.工業(yè)上還利用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)  
（1）選擇適宜的催化劑，________（填“能”或“不能”)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱；
（2）恒容條件下，下列措施中能使增大的_________。  
a．升高溫度    b．充入He氣   c．再充入2mol H₂     d．使用催化劑
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是
________。
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

Answer 1

Ⅰ（1）B；（2）0.125 mol / (L·min)；（3）0.5 或1/2；（4）升溫；K = K2> K1
Ⅱ（1）不能；（2）C；（3）D