Question

已知A、B、E是常見的非金屬單質，其中A為淡黃色固體，Y是常見的金屬單質，C的相對分子質量比A大32，D、G均是重要的工業(yè)產(chǎn)品，Y、F、H、I均含有同種元素．X含有兩種元素，具有搖籃形的分子結構，球棍模型如圖2示．H為紅褐色沉淀．圖中部分反應條件和產(chǎn)物已略去．

試回答下列問題
（1）寫出X的化學式：

 

．
（2）寫出G的電子式：

 

．
（3）寫出反應③的化學方程式

 

．
（4）寫出C和I溶液反應生成F的離子方程式

 

．

Answer 1

分析：A為淡黃色固體單質，應為S，與氧氣反應生成C，C的相對分子質量比A大32，則C為SO₂，D為H₂SO₄，H為紅褐色沉淀，應為Fe（OH）₃，則I為Fe₂（SO₄）₃，Y、F、H、I均含有同種元素，可說明Y為Fe，和D的稀溶液反應生成的非金屬單質E為H₂，F(xiàn)中含有Fe²⁺，G溶液應呈堿性，應為NH₃，則B為N₂，由結構式可知X為S₄N₄，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答：解：A為淡黃色固體單質，應為S，與氧氣反應生成C，C的相對分子質量比A大32，則C為SO₂，D為H₂SO₄，H為紅褐色沉淀，應為Fe（OH）₃，則I為Fe₂（SO₄）₃，Y、F、H、I均含有同種元素，可說明Y為Fe，和D的稀溶液反應生成的非金屬單質E為H₂，F(xiàn)中含有Fe²⁺，G溶液應呈堿性，應為NH₃，則B為N₂，由結構式可知X為S₄N₄，
（1）由以上分析可知X為S₄N₄，故答案為：S₄N₄；
（2）G為NH₃，電子式為，故答案為：；
（3）反應③為SO₂和H₂O₂的反應，方程式為SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，故答案為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；
（4）SO₂具有還原性，F(xiàn)e³⁺具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于物質的性質的考查，題目難度中等，本題的突破口為A以及物質的轉化關系，牢固把握相關物質的性質為解答該題的關鍵．