【題目】CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是（ ）

A.反應在內(nèi)的平均反應速率最大

B.反應速率先增大后減小

C.內(nèi)溫度對反應速率的影響較大

D.反應在內(nèi)生成CO2的平均反應速率為內(nèi)的2倍

【答案】A

【解析】

A．由圖可知，2～4分鐘時間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積最多，故2～4min反應速率最快，故A錯誤；
B．由圖象可知，0～2分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，則反應速率先增大后又減小，故B正確；
C．隨反應進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應速率降低，由圖象可知，2～4min反應速率最快，0～4分鐘溫度對反應速率起主要作用，4min后反應速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故C正確；
D．0～2分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，所以反應在2～4分鐘內(nèi)生成CO2的平均反應速率為0～2分鐘內(nèi)的2倍，故D正確；
故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質和化合物。

(1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有___________種。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________；其分子的 VSEPR模型為___________，與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。

(3)含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為___________；C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，該離子的結構式可表示為______________________。

(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結構如圖1所示，則Fe2+的配位數(shù)為___________；與O2－緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為___________。

②Cu2O立方晶胞結構如圖2所示，若O2－與Cu+之間最近距離為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽油的主要成分為辛烷，25℃、101KPa時，5.7g辛烷完全燃燒時，放出熱量275.9kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學方程式為( )

A.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518 kJ/mol

B.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-5518 kJ/mol

C.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5518 kJ/mol

D.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-5518 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施對增大反應速率有效的是( )

A.與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸

B.Na與水反應時，增大水的用量

C.在K2SO4溶液與BaCl2溶液反應時，增大壓強

D.在密閉容器中進行反應時，壓縮容器體積，增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示某些條件和部分產(chǎn)物已略去下列說法錯誤的是

A.若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則反應可能都屬于氧化還原反應

B.常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙是銅和稀硝酸

C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊可用于干燥甲

D.若甲為濃鹽酸，乙為，則戊可能使品紅褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙炔酸甲酯(CH≡C-COOCH3 )是一種重要的有機化工原料，沸點為103℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為：CH≡C-COOH+CH3OHCH≡C-COOCH3+H2O。實驗步驟如下：

步驟1：在反應瓶中加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌加熱回流一段時間；

步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見圖)；

步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌，分離出有機相；

步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得7.56g丙炔酸甲酯。

(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。

(2)步驟2中，圖中所示的裝置中儀器A的名稱是________，自來水從________(填“e”或“f”)進入該儀器；加入碎瓷片的目的是________。

(3)步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是________；分離出有機相的操作名稱為________。

(4)步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。

(5)丙炔酸甲酯的產(chǎn)率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。

(1)“中國藍”、“中國紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為______。

(2)“中國藍”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是___元素。

(3)合成“中國藍”、“中國紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道（填軌道的名稱和數(shù)目）和________軌道雜化而成的。

(4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，“中國藍”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學式是______。

(5)在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據(jù)所學，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度比“中國藍”更___（填“高”或“低”）。

(6)自然界中的SiO2，硬度較大，主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標注的數(shù)字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣中含有高濃度的、，在排放前必須進行脫硫、脫硝處理。回答下列問題：

(1)利用可以將氮的氧化物還原為。

已知：

則反應的________。

(2)在體積為1L的恒容密閉容器里，充入和，發(fā)生反應為：，得隨溫度變化如圖所示：

①a點時，反應是否已達平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)。

②該反應正反應的________(填“”或“”)0。

③當反應體系中，________(填“能”或“不能”)說明反應達平衡狀態(tài)。

④℃時該反應的平衡常數(shù)為________。

(3)工業(yè)上可以用溶液吸收，并用電解法處理吸收后所得溶液以實現(xiàn)吸收液的回收再利用(裝置如圖所示)。電源a端為________極，陽極的電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________。

（2）甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________。

（4）丙組同學取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入3mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合，分別取2mL此混合溶液于2支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1 mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②說明：在過量的情況下，溶液中仍含有________（填離子符號）。

（5）丁組同學向盛有少量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

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