17．下列各對物質，化學鍵完全相同的是（　�。�
①NaCl和NaOH�、贑l2和N2�、跱a2S和（NH4）2S④SiO2和CO2⑤晶體硅和水晶．
A．①②③B．②C．②④D．②④⑤

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：①NaCl中只存在離子鍵，NaOH中存在離子鍵和共價鍵，所以化學鍵不同，故不選；
②Cl2和N2中都只含極性共價鍵，所以化學鍵相同，故選；
③Na2S和（NH4）2S中，前者只含離子鍵，后者含有共價鍵和離子鍵，所以化學鍵不同，故不選；
④SiO2和CO2中，二者都只含極性共價鍵，所以化學鍵相同，故選；
⑤晶體硅和水晶中，二者都只含共價鍵，但前者為非極性鍵，后者為極性鍵，所以化學鍵不同，故不選；
故選C．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，側重考查基本概念，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（I）由短周期元素構成的A～E五種物質中都含有同一種元素，B為單質．
A→B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{H_{2}O}{→}$E
（1）若E為強酸且B為固體，請畫出B的原子結構示意圖，A既能與強酸又能與強堿反應，且都能產(chǎn)生氣體，請畫出A的電子式為或．
（2）若E為強堿且B為固體，請寫出D→E的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（I I）無機鹽A因具有強氧化性而在工業(yè)中有著廣泛的用途，被廣泛地用于蓄電池工業(yè)；它還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑等等．研究表明無機鹽A僅由四種短周期元素組成，其相對分子質量為228，原子個數(shù)比為1：4：1：4．將22.8gA與水共熱，生成一種有特殊臭味可用于飲用水消毒的氣體單質B和某強酸的酸式鹽溶液C，將所得的C溶液分成兩等份，一份中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生23.3g白色沉淀；另一份溶液中加入足量的NaOH溶液加熱后能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體D2.24L（標準狀況下測得）．請推測并回答：
（1）試寫出無機鹽A與水共熱的化學方程式3（NH4）2S2O8+3H2O=6NH4HSO4+O3↑．
（2）如圖是某品牌氣體B發(fā)生器，它可消除汽車、房間、客廳的環(huán)境污染物氣體D而得到無污染的氣體單質E，請寫出E的結構式
（3）實驗室可通過低溫電解B溶液制備A．寫出該電解反應的陽極電極反應式2SO4-2e-=S2O82-．
（4）A氧化能力強，對環(huán)境友好，可用于脫硝、脫硫．在堿性條件下，A氧化NO2的離子方程式S2O82-+2NO2+4OH-=2SO42-+2NO3-+2H2O．
（5）A溶液與銅反應時先慢后快．某同學認為除反應放熱這一因素外，還有一種可能是反應生成的Cu2+對后續(xù)反應起催化作用，為此他設計了如下實驗方案：取少量銅粉置于試管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入A溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象．若加入硫酸銅溶液的反應快，說明Cu2+起了催化作用，反之Cu2+不起作用．
寫出A與銅反應的化學方程式（NH4）2S2O8+Cu=（NH4）2SO4+CuSO4，判斷該同學設計的驗證方法合理性并說明理由不合理，反應速率加快也可能是SO42-起催化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于氫鍵說法不正確的是（　�。�
A．常溫時水呈液態(tài)是因為水分子間可以形成氫鍵
B．NH3易溶于水的原因之一是它與水分子間能形成氫鍵因為能形成氫鍵
C．H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間可以形成氫鍵，而H2S不能
D．乙醇可以與水互溶是因為它與水分子間可以形成氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應：2A+2B?C+3D（各物質均為氣體）在不同情況下測得有下列4 種反應速率，其中反應最快的是（　�。�
A．v（A）=0.0075 mol•L-1•min-1B．v（B）=0.01 mol•L-1•mim-1
C．v（C）=0.5 mol•L-1•s-1D．v（D）=0.4 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．完成下列填空
（1）決定物質體積的因素有①構成物質的粒子數(shù)；②粒子大小；③粒子間的距離．對固體、液體物質而言，它主要是由上述①②決定（填寫編號，下同）；對氣體物質而言，它主要由上述①③決定．
（2）標準狀況下，體積為11.2L 的CO2的質量22g，其所含原子的總數(shù)是1.5NA個．
（3）配制100mL2mol•L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm-3）的體積為11.1ml．
取配制后的溶液20ml，SO42-的物質的量為0.04mol，加入足量的鋅，生成標況下氫氣的體積為：0.896L．
（4）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是硝酸、硝酸銀溶液  ．
（5）現(xiàn)有下列物質：①二氧化碳（CO2）②碳酸鈉（Na2CO3）③氯水 ④鈉（Na），請用序號完成下列填空：
上述五種物質中屬于電解質的是②，屬于非電解質的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸，放電時該電池的總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．試根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）蓄電池的負極材料是Pb．
（2）放電時，正極反應為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．　　　　　　　　　 
（3）放電時，電解質溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）放電時，電解質溶液中陰離子移向負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于反應中的能量變化，表述正確的是（　�。�
A．氧化反應均為吸熱反應
B．斷開化學鍵的過程會放出能量
C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　　）
A．HF可以用于刻蝕玻璃
B．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭
C．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，也可以大量用于漂白食品
D．純堿用于生產(chǎn)普通玻璃，也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應在溫度為378～398K時的反應時間、反應物配比等因素對其產(chǎn)率的影響．請完成以下實驗設計表：
編號溫度/K反應時間/h反應物物質的量配比實驗目的
①37833：1實驗②和④探究溫度對產(chǎn)率的影響
實驗②和③探究反應時間對產(chǎn)率的影響
②37844：1
③37834：1
④39844：1

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