Question

20．A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，B與C可形成離子化合物CB₂，D的原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍．
（1）A的元素符號是H．
（2）B的氫化物與E的氫化物相比，較穩(wěn)定的是HCl（填化學式）．
（3）C、E組成的化合物的電子式是，其中所含化學鍵的類型是離子鍵．
（4）B、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為S＞Cl＞F（填元素符號）．
（5）C的最高價氧化物的水化物是Mg（OH）₂，它與D的最高價氧化物的水化物的稀溶液發(fā)生反應的離子方程式是Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（6）欲證明E₂的氧化性強于I₂，可進行的實驗操作是將Cl₂通入KI溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽厣�，有關反應的離子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，則A為H元素；D的原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則其M層電子數(shù)為6，故D為S元素；E的原子序數(shù)最大，故E為Cl；B與C可形成離子化合物CB₂，則C表現(xiàn)+2價、B表現(xiàn)-1價，二者原子序數(shù)小于硫，故B為F元素、C為Mg．

解答 解：A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，則A為H元素；D的原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則其M層電子數(shù)為6，故D為S元素；E的原子序數(shù)最大，故E為Cl；B與C可形成離子化合物CB₂，則C表現(xiàn)+2價、B表現(xiàn)-1價，二者原子序數(shù)小于硫，故B為F元素、C為Mg．
（1）A的元素符號是H，故答案為：H；
（2）非金屬性F＞Cl，故氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl，故答案為：HCl；
（3）C、E組成的化合物為MgCl₂，電子式是，其中所含化學鍵的類型是離子鍵，
故答案為：；離子鍵；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：S＞Cl＞F，
故答案為：S＞Cl＞F；
（5）C的最高價氧化物的水化物是Mg（OH）₂，D的最高價氧化物的水化物為H₂SO₄，二者反應的離子方程式是Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂；Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（6）欲證明Cl₂的氧化性強于I₂，可進行的實驗操作是：將Cl₂通入KI溶液中，觀察到的現(xiàn)象是：溶液由無色變?yōu)樽厣�，有關反應的離子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
故答案為：將Cl₂通入KI溶液中；溶液由無色變?yōu)樽厣�；Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．

點評 本題考查了位置結構與性質的關系，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意掌握元素周期表結構、元素周期律的內容，熟練掌握基礎知識．