下列說法正確的是（　　）
A、有機物種類繁多的主要原因是有機物分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜
B、烴類分子中的碳原子與氫原子是通過非極性鍵結(jié)合的
C、同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機物種類繁多的唯一原因
D、烷烴的結(jié)構(gòu)特點是碳原子通過單鍵連接成鏈狀，剩余價鍵均與氫原子結(jié)合
考點：有機化合物中碳的成鍵特征,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：
分析：A．有機物種類繁多的原因：碳原子成鍵方式的多樣性和有機物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象；
B．同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵；
C．有機物種類繁多的原因：碳原子成鍵方式的多樣性和有機物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象；
D．烷烴又叫飽和烴，每一個碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子的剩余價鍵都與氫原子相結(jié)合．
解答： 解：A．有機物種類繁多的主要原因是碳原子成鍵方式的多樣性和有機物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故A錯誤；
B．烴類分子中的碳原子與氫原子是通過極性鍵結(jié)合的，故B錯誤；
C．同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機物種類繁多的重要原因，不是唯一原因，故C錯誤；
D．烷烴又叫飽和烴，每一個碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子的剩余價鍵都與氫原子相結(jié)合，故D正確．
故選D．
點評：本題主要考查了烷烴、有機物種類繁多的原因等，難度不大，注意知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、液氯B、氨水
C、水玻璃D、漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置，寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)的方法，并寫出化學(xué)方程式（括號內(nèi)的氣體為雜質(zhì)）．
（1）CO2（SO2）
 
，化學(xué)方程式
 
．
（2）NO（NO2）
 
，化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列關(guān)于葡萄糖的說法錯誤的是（　�。�
A、分子式為C6H12O6
B、含有5個羥基（-OH）
C、含有1個醛基（-CHO）
D、含有1個羧基（-COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用不合理的是（　　）
A、氮化硅陶瓷可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備
B、氨氣顯堿性，可用于P2O5或無水CaCl2干燥
C、MgO、Al2O3熔點高，它們都可用于制作耐火材料
D、鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為藍色溶液，B、C、I、K為單質(zhì)，其余均為化合物，其中B、L、I、K 常溫下為氣體，且I為有色氣體．G為黑色固體，F(xiàn)的焰色反應(yīng)透過藍色鉆玻璃片顯紫色，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

回答下列問題：
（1）P的電子式是
 
；
（2）C元素原子價電子排布式為：
 
．
（3）已知B、H和C2H5OH能夠組成燃料電池，寫出該燃料電池的負極反應(yīng)式：
 
；
（4）A的水溶液呈
 
（填“酸性”“堿性”“中性”），用離子方程式和必要的文字說明原因
 

（5）用惰性電極電解400.00mL A溶液，一段時間內(nèi)測得溶液pH=1，則需要向溶液中加入
 
，其質(zhì)量為
 
g，才能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)（不考慮溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、用排飽和食鹽水法收集Cl2
B、用加壓有利于合成氨反應(yīng)
C、冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
D、對2HI?H2+I2（g）平衡體系增加壓強使顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)．工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如圖1：

（1）TiCl4遇水強烈水解，寫出其水解的化學(xué)方程式
 
．
（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是
 
．
②Cl2含量檢測儀工作原理如圖2，則Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式為
 
．
③實驗室也可用KClO3和濃鹽酸制取Cl2，方程式為：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O．當(dāng)生成6.72LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（3）一定條件下CO可以發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②將合成氣以
n(H2)
n(CO)
=2通入1L的反應(yīng)器中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖3所示，下列判斷正確的是
 
（填序號）．
a．△H＜0   b．P1＜P2＜P3c．若在P3和316℃時，起始時
n(H2)
n(CO)
=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50%
③采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚（簡稱DMA）．觀察圖4回答問題．催化劑中
n(Mn)
n(Cu)
約為
 
時最有利于二甲醚的合成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、已知2SO2+O2?2SO3的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計量數(shù)代表分子個數(shù)
C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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