A. | Z=0.5 mol/L | B. | Z=0.4 mol/L | ||
C. | Y2=0.5 mol/L或X2=0.1 mol/L | D. | X2=0.2 mol/L或Y2=0.6 mol/L |
分析 化學(xué)平衡的建立,既可以從正反應(yīng)開始,也可以從逆反應(yīng)開始,或者從正逆反應(yīng)開始,不論從哪個(gè)方向開始,物質(zhì)都不能完全反應(yīng),利用極限法假設(shè)完全反應(yīng),計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量,實(shí)際變化量小于極限值,據(jù)此判斷分析.
解答 解:若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,假定完全反應(yīng),則:
X2(g)+3Y2(g)?2Z(g)
開始(mol/L):0.1 0.3 0.2
變化(mol/L):0.1 0.3 0.2
平衡(mol/L):0 0 0.4
若反應(yīng)逆反應(yīng)進(jìn)行,假定完全反應(yīng),則:
X2(g)+3Y2(g)?2Z(g)
開始(mol/L):0.1 0.3 0.2
變化(mol/L):0.1 0.3 0.2
平衡(mol/L):0.2 0.6 0
由于為可逆反應(yīng),物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0<c(X2)<0.2,0<c(Y2)<0.6,0<c(Z)<0.4,故C正確、ABD錯(cuò)誤;
故選:C.
點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的建立,關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性,運(yùn)用極限假設(shè)法解答,難度不大.
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
開始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 11.2 L | B. | 22.4 L | C. | 33.6 L | D. | 44.8 L |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
B. | 鈉與水的反應(yīng):2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑ | |
C. | 碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
D. | 氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | M的分子式為C13H18O3 | |
B. | M一定條件下,可以發(fā)生加成、酯化、水解等反應(yīng) | |
C. | 1mol M與足量金屬鈉反應(yīng),可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H211.2 L | |
D. | 1mol M最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 壓強(qiáng)對該反應(yīng)的平衡移動沒有影響 | |
B. | 在平衡體系中加入C,混合氣體平均分子量增大 | |
C. | 若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則A為非氣態(tài) | |
D. | 若正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則A為非氣態(tài) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分散質(zhì)粒子的直徑在10-9~10-7m之間的分散系叫做膠體 | |
B. | KAl(SO4)2在水溶液中電離方程式為KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42- | |
C. | 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別CuSO4溶液和氫氧化鐵膠體 | |
D. | 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可得氫氧化鐵膠體 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com