5．在密閉容器中進(jìn)行X2（g）+3Y2（g）?2Z（g）的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能的是（　�。�
A．Z=0.5 mol/LB．Z=0.4 mol/L
C．Y2=0.5 mol/L或X2=0.1 mol/LD．X2=0.2 mol/L或Y2=0.6 mol/L

分析 化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，假定完全反應(yīng)，則：
              X2（g）+3Y2（g）?2Z（g）
開始（mol/L）：0.1    0.3     0.2
變化（mol/L）：0.1    0.3     0.2
平衡（mol/L）：0       0      0.4
若反應(yīng)逆反應(yīng)進(jìn)行，假定完全反應(yīng)，則：
              X2（g）+3Y2（g）?2Z（g）
開始（mol/L）：0.1      0.3     0.2
變化（mol/L）：0.1      0.3     0.2
平衡（mol/L）：0.2      0.6      0
由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（X2）＜0.2，0＜c（Y2）＜0.6，0＜c（Z）＜0.4，故C正確、ABD錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．Ⅰ．堿性鋅錳干電池是最常見的化學(xué)電源之一，已知其電池總反應(yīng)：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2；發(fā)生在正極的電極反應(yīng)為MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
Ⅱ．回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后得到錳粉（含MnO2、MnOOH、Fe和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示：

開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
根據(jù)如圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)回答問題：
（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．加熱的作用是加快反應(yīng)速率．
（2）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入適量H2O2溶液，其作用是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+．
（3）將過濾I所得濾液經(jīng)H2O2氧化后，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍是：3.7＜pH＜8.3，其目的是使Fe3+完全沉淀，并防止Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn（OH）2沉淀．
（4）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量為4g H2的體積約為（　�。�
A．11.2 LB．22.4 LC．33.6 LD．44.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)化合物M的敘述正確的是（　　）
A．M的分子式為C13H18O3
B．M一定條件下，可以發(fā)生加成、酯化、水解等反應(yīng)
C．1mol M與足量金屬鈉反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H211.2 L
D．1mol M最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按要求回答下列問題：
（1）工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁來制備金屬鋁，電解池中熔融氧化鋁電離出可自由移動的鋁離子和氧離子，寫出陽極的電極反應(yīng)式：2O2--4e-=O2 ↑
（2）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：

為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．請簡述判斷流程中沉淀是否洗凈所用的方法取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）溶液進(jìn)行判斷，若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在容積一定的密閉窗口中，反應(yīng)A?B（g）+C（s）達(dá)平衡，若繼續(xù)升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，下列判斷正確的是（　�。�
A．壓強(qiáng)對該反應(yīng)的平衡移動沒有影響
B．在平衡體系中加入C，混合氣體平均分子量增大
C．若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)
D．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7m之間的分散系叫做膠體
B．KAl（SO4）2在水溶液中電離方程式為KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別CuSO4溶液和氫氧化鐵膠體
D．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可得氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、B、C是由短周期元素組成的單質(zhì)，一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（反應(yīng)條件已略去）：
請回答下列問題：
（1）若組成A的元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，組成B的元素與組成A的元素屬于同主族，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色．
①A的元素符號是S．
②下列關(guān)于D的說法正確的是bcd（填字母）．
a．只有還原性              b．能使品紅溶液褪色
c．能使澄清石灰水變渾濁    d．能使紫色石蕊溶液變紅
③C與E都可與水反應(yīng)放出氣體，C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）若B由原子半徑最小的原子組成，A可用于制漂白粉，F(xiàn)屬于鹽．
①用A制漂白粉的化學(xué)方程式是2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②在一定條件下NO和E反應(yīng)能生成C和水，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，消耗氧化劑的物質(zhì)的量為3mol．

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