在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（　　）
分析：根據(jù)醋酸的濃度越小，其電離程度越大，但濃度小，電離產(chǎn)生的離子的濃度、離子的物質(zhì)的量都小，并結(jié)合n=cV來(lái)解答，注意電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)．
解答：解：A．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但后者的濃度大，醋酸的電離程度小，所以氫離子的物質(zhì)的量前者大于后者，故A正確；
B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同則電離平衡常數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C．由于溶質(zhì)n（CH3COOH）都為0.001mol，中和時(shí)所需NaOH的量應(yīng)相同，故C錯(cuò)誤；
D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但前者濃度小，電離程度大，前者的CH3COOH的物質(zhì)的量小，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系，濃度與電離程度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黑龍江省哈四中2009－2010學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理科)試題 題型：013

在相同溫度時(shí)，100 mL　0.01 mol·L－1的醋酸溶液與10 mL　0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是

[　　]

A．

H+的物質(zhì)的量

B．

醋酸的電離常數(shù)

C．

中和時(shí)所需NaOH的量

D．

CH3COOH的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河南省許昌高中2010－2011學(xué)年高二12月月考化學(xué)試題 題型：013

在相同溫度時(shí)，100 mL　0.01 mol·L－1的醋酸溶液與10 mL　0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是

[　　]

A．

H+的物質(zhì)的量

B．

醋酸的電離常數(shù)

C．

中和時(shí)所需NaOH的量

D．

CH3COOH的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省2007年高考化學(xué)模擬試題 題型：013

在相同溫度時(shí)，100 mL　0.01 mol/L氨水與10 mL　0.1 mol/L氨水相比較，前者一定大于后者的是

[　　]

A．

pH值

B．

OH－離子的物質(zhì)的量

C．

NH3·H2O分子的物質(zhì)的量

D．

完全中和時(shí)消耗相同濃度鹽酸的體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同溫度時(shí)，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是(    )

A.中和時(shí)所需NaOH的量                          B.電離度

C.H+的物質(zhì)的量                                     D.CH3COOH的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同溫度時(shí)，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是(    )

A.中和時(shí)所需NaOH的量                          

B.電離度

C.H+的物質(zhì)的量                                 

D.CH3COOH的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案