一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是 ( )

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率0.158mol/(L·s)

B．反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應的化學方程式為：X（g）+Y(g) Z(g)

 

C

【解析】

試題分析：A、反應開始到10s，用Z表示的反應速率1.58mol/L//2L/10s=0.079 mol/(L·s),錯誤；B、反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度由1.20mol/2L減少到0.41mol/2L，濃度減少0.395mol/L，錯誤；C、反應開始到10s時，Y的物質(zhì)的量減少（1.00-0.21）mol=0.79，所以Y的轉(zhuǎn)化率是0.79/1×100%=79.0%,正確 ;D、由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（Y）：△n（X）：△n（Z）=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，則反應的化學方程式為：X+Y?2Z，錯誤，答案選C。

考點：考查化學平衡圖像的分析，反應速率、轉(zhuǎn)化率的計算，方程式的判斷

 

練習冊系列答案
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下列分子中，所有原子都處在同一平面的是( )

A．環(huán)已烯 B．丙炔 C．乙烷 D．苯

 

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（8分）把1.12 升(標準狀況下)HCl氣體溶于水，配制成250 mL的溶液，計算：

（1）該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。

（2）若將該溶液與足量的鋅反應，在標準狀況下能生成氫氣多少升？

 

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提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所用試劑和方法不正確的是( )

A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、過濾

B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、過濾

C．Cu(CuO)：鹽酸、過濾

D．CaCO3(CaO)：水、過濾

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅天水市高二上第一階段考試卷化學試卷（解析版） 題型：計算題

(11分)恒溫、恒壓的條件下，將N2和H2按體積比1：3混合充入一密閉容器中，發(fā)生下列反應 N2 + 3 H2 2NH3，達平衡時，測得氣體體積為起始氣體體積的0.75倍，求：（1）平衡時N2的轉(zhuǎn)化率;

（2）平衡時混合氣體中NH3的體積分數(shù);

（3）平衡時混合氣體的相對分子質(zhì)量與起始氣體的相對分子質(zhì)量之比.

（請寫出計算過程）

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅天水市高二上第一階段考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，對于反應N2+O2 2NO在密閉容器中進行，下列措施能加快反應速率的是：

A．改變溫度 B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He氣 D．恒壓，充入He氣

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅天水市高二上第一階段考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

 

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能正確表示下列反應的離子方程式是

A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O

B．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2O

C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

 

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（每小題4分，共12分）

（1）氨水和稀鹽酸反應后的溶液呈中性，反應后所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系是__ _。

（2）Na2CO3溶液中，其離子濃度從大到小關(guān)系為 。

（3）有pH為13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定，當?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半．則原混合溶液中Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度 。

 

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