Question

設(shè)阿伏加德常數(shù)為N_A．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A．常溫下，2.7g鋁與足量的濃硫酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3N_A
• B．14g鏈烴（分子通式為C_nH_2n）中含有的碳碳雙鍵數(shù)目一定為

  NA

  n

• C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.1N_A
• D．22.4LO₂和N₂的混合氣體中一定含有的原子數(shù)2N_A

Answer 1

分析：A、常溫下，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化．
B、分子通式為C_nH_2n的鏈烴分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算該鏈烴的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算碳碳雙鍵數(shù)目．
C、溶液中溶質(zhì)離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)．
D、O₂和N₂的混合氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol．

解答：解：A、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，若鋁完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3N_A，但鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，生成致密的氧化物保護(hù)膜，阻止鋁與濃硫酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、14g鏈烴（分子通式為C_nH_2n）的物質(zhì)的量為

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，鏈烴C_nH_2n分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，所以含有的碳碳雙鍵數(shù)目為

1

n

mol×1×N_Amol^-1=

NA

n

，故B正確；
C、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中鈉離子的濃度為0.1mol/L，溶液體積未告訴，無(wú)法計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO₂和N₂的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，都是雙原子分子，含有的原子數(shù)一定為2N_A，但O₂和N₂的混合氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，混合氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，含有的原子數(shù)不一定為2N_A，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，濃度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象．