14．2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在導電塑料領(lǐng)域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料．下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是（　�。�
A．聚乙炔是乙炔發(fā)生聚合反應形成的高聚物
B．聚乙炔的化學式為
C．聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)
D．等質(zhì)量的聚乙炔和乙烯分別完全燃燒時，它們耗氧量相同

分析 A．乙炔含不飽和鍵，能發(fā)生加成、聚合反應；
B．聚乙炔由n個-CH=CH-組成的聚合物；
C．聚乙炔包括單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu)；
D．根據(jù)等質(zhì)量的烴（CXHY）完全燃燒時耗氧量取決于$\frac{Y}{X}$，聚乙炔和乙烯最簡式不同，等質(zhì)量耗氧量不相同．

解答 解：A．乙炔含碳碳三鍵，乙炔在高溫高壓、催化劑條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙炔，故A正確；
B．聚乙炔是由n個-CH=CH-組成的聚合物，化學式為，故B正確；
C．聚乙炔的鏈節(jié)為-CH=CH-，是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀共軛結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．等質(zhì)量的烴（CXHY）完全燃燒時耗氧量取決于$\frac{Y}{X}$，而聚乙炔為最簡式為CH，乙烯C2H4的最簡式為CH2，二者最簡式不相同，二者質(zhì)量相同，消耗氧氣不相同，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了聚乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意注意等質(zhì)量的烴（CXHY）完全燃燒時耗氧量取決于于$\frac{Y}{X}$，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲烷燃料電池在不同的環(huán)境下電極反應式的書寫
（1）酸性條件
燃料電池總反應式．CH4+2O2═CO2+2H2O
負極CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．正極2O2+8e-+8H+═4H2O．
（2）堿性條件
燃料電池總反應式：CH4+2O2+2NaOH═Na2CO3+3H2O
正極2O2+4H2O+8e-=8OH-．負極CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（3）固體電解質(zhì)（高溫下能傳導O2-）
燃料電池總反應式：CH4+2O2═CO2+2H2O
正極2O2+8e-=4O2-．負極CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O．
（4）熔融碳酸鹽（如：熔融K2CO3）環(huán)境下
電池總反應式：CH4+2O2═CO2+2H2O．
正極2O2+4CO2+8e-═4CO32-．負極CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知CH30H（1）的燃燒熱為-726kJ•mol-1下列對于反應2CH30H（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（？）△H=-1452kJ•mol-1中水的狀態(tài)判斷正確的是（　�。�
A．氣態(tài)B．液態(tài)C．固態(tài)D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O．工藝流程如下：

已知：①一定條件下，MnO4 -可與Mn2+反應生成MnO2
②部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
 Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.86.32.7
完全沉淀時5.29.73.7
③常溫下，F(xiàn)e（OH）3：Ksp=1.1×10-36，F(xiàn)e（OH）2：Ksp=1.64×10-14，Al（OH）3：Ksp=1.3×10-33
（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）檢驗濾液中存在Fe3+的方法是取少量濾液于試管，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則濾液中有Fe3+（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟：
（Ⅰ）向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3.7；
（Ⅱ）加熱，產(chǎn)生大量紅褐色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
（Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失，過濾．
①步驟Ⅰ的目的：將Fe2+氧化為Fe3+；調(diào)節(jié)溶液的pH為3.7的目的是調(diào)節(jié)pH值使鐵元素沉淀完全，此時溶液中c（Fe3+）為1.1×10-5.1mol•L-1
②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成有黃綠色氣體，寫出其反應方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．
（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是K2SO4（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．兩種化合物A和B只含C、H、O三種元素．若A和B以任意物質(zhì)的量比混合，完全燃燒后生成CO2的體積都是消耗O2體積的2倍（同溫同壓下測定），即它們的分子組成符合通式：（CO）x（H2O）y（x、y為正整數(shù)）．已知A和B的相對分子質(zhì)量分別是a和b，且a＞b．
請按要求回答下列問題：
（1）若A、B分子中氫原子數(shù)相同，A、B相對分子質(zhì)量的差值一定是（填一個數(shù)字）28的整數(shù)倍．
（2）試寫出符合此條件且A和B的相對分子質(zhì)量最小的化合物的分子式：AC2H2O3，BCH2O2；結(jié)構(gòu)簡式：AHOOC-CHO，BHCOOH．
（3）寫出與（2）中B相對分子質(zhì)量相差14，且不屬于同類物質(zhì)的兩種分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OH、HCOOCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．利用核磁共振技術(shù)測定有機物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎．在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰值（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-O-CH2-CH3．其核磁共振譜中給出的峰值（信號）有兩個，如圖（一）所示：

（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是AD．
A．CH3CH3        B．CH3COOH       C．CH3COOCH3       D．CH3C（CH3）3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖（二）所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：BrCH2CH2Br，請預測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號），強度比為3：1．
（3）用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結(jié)構(gòu)．若核磁共振氫譜上只有一個峰，則C2H6O的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OCH3，若核磁共振氫譜上有三個峰，則C2H6O的鍵線式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某種有機物在氣態(tài)時對H2的相對密度為30，充分燃燒3.0g此有機物可得3.36L二氧化碳（標準狀況）和3.6g 水．此有機物能與金屬鈉反應，求此有機物的分子式和可能的結(jié)構(gòu)簡式．（要求有計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
（1）海水提取鎂要用到海灘上的貝殼，貝殼的作用是貝殼其成分是CaCO3，能轉(zhuǎn)化為Ca（OH）2可提供反應所需的堿，
貝殼所經(jīng)歷變化的化學方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）寫出由MgCl2得到金屬Mg的化學方程式：MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）除去Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2的步驟為加入氯化鎂溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的．
溶解時：攪拌加速溶解．
過濾時：引流．
蒸發(fā)時：防止局部過熱，液體飛濺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某學習小組依據(jù)反應：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設計制備磺酰氯（SO2Cl2）的裝置如圖，有關(guān)信息如右表所示．
 SO2Cl2Cl2SO2
熔點/℃-54.1-101-72.4
沸點/℃69.1-34.6-10
性質(zhì)遇水發(fā)生
劇烈水解
（1）若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B儀器的作用是防止水蒸氣進入A裝置（引起SO2Cl2水解）．
（3）為了便于混合物的分離且提高反應物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應條件最好選擇a．
a．冰水浴         b．常溫         c．加熱至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）實驗時先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應．充分反應后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進入燒杯中被吸收．分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W．
①經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應屬于非氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式．
②無色溶液W中的陰離子除含少量OH-外，還含有其它兩種陰離子，檢驗溶液W中這兩種陰離子方法是取少量W溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-．
③反應完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質(zhì)量分別為Xg、Yg．
計算SO2+Cl2?SO2Cl2反應中，SO2的轉(zhuǎn)化率（用含X、Y的代數(shù)式表示）．

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