【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b 相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為

A. a＞b＞c＞d B. c＞a＞b＞d C. a＞c＞d＞b D. b＞d＞c＞a

【答案】C

【解析】試題分析：a、b相連，a為負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，即a>b；c、d相連時(shí)，電流從正極流向負(fù)極，即c>d；a、c相連時(shí)，c極產(chǎn)生大量氣泡，c極作正極，即a>c；同理d>b；綜上所述a>c>d>b，故選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8 mol·L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（ ）

A．0.1mol.L-1.min-1

B．0.2mol.L-1.min-1

C．0.3mol.L-1.min-1

D．0.6mol.L-1.min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A．甲烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 反應(yīng)A + 3B＝2C在三種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：

①υ(A)＝0.15mol/(L·s)

②υ(B)＝0.6mol/(L·s)

③υ(C)＝0.4mol/(L·s)

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/span> 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下:

已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O

沉淀物

Cu（OH）2

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

開始沉淀pH

5.4

4.0

1.1

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.2

8.8

（1）固體混合物A中的成分是 。

（2）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為 。（填離子符號(hào)）請寫出生成該離子的離子方程式 。

（3）x、y對應(yīng)的數(shù)值范圍分別是 、 。

（4）電解法獲取Cu時(shí)，陰極反應(yīng)式為 ，陽極反應(yīng)式為 。

（5）下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是 。

a. 加入NaClO可使溶液的pH降低

b. NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO－+ H+HClO， ClO－消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的

c .NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的

（6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷下列元素中不屬于主族元素的是（）

A. 磷 B. 鈣 C. 鐵 D. 碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、 1.01×105 Pa的條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量。

請回答下列問題：

（1）假設(shè)氣流方向?yàn)樽?/span>→右，則各儀器的接口連接的先后順序?yàn)?/span> (用小寫字母填寫)。

（2）連接好儀器后,要進(jìn)行的操作有以下幾步：

①待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí)，測量量筒 C中水的體積(假定將測定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 V mL)；

②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為m g,并將其放入試管B中)；

③檢查各裝置的氣密性；

④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞。

上述幾步操作的先后順序是 。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計(jì)算出鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為 。

（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這將會(huì)使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（6）實(shí)驗(yàn)中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的說法中，正確的是（ ）

A. 苯不能使酸性KMnO4溶液退色，屬于飽和烴

B. 常溫下苯是一種易溶于水且密度比水小的液體

C. 苯不具有典型的雙鍵，故苯不能發(fā)生加成反應(yīng)

D. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為_________,其中氮的化合價(jià)為__________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）①2O2(g)+N2(g)= N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)= N2H4(g) △H2

③O2(g)+ 2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2 N2H4(g)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4＝_________，聯(lián)氮和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>__________。

（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_________（已知：N2H4+H+="==" N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為______________。

（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加人聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是_________。

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