【題目】實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過程(已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全).其中分析錯誤的是( )
A. 步驟②發(fā)生的主要反應為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2
C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH
D. 濾液Ⅲ中無Fe3+,在后面的結(jié)晶過程中不會析出Fe2(SO4)3造成產(chǎn)品不純,因此可直接用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到膽礬晶體。
【答案】D
【解析】
樣品中CuO、FeO、Fe2O3與足量硫酸反應得到溶液I,溶液I中含CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4;步驟②為H2O2將FeSO4氧化成Fe2(SO4)3;步驟③加入CuO調(diào)節(jié)pH除去Fe3+。A,步驟②中發(fā)生的主要反應為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,A項正確;B,步驟②中若用氯水、HNO3,一方面引入雜質(zhì)離子,另一方面產(chǎn)生大氣污染物,不能用氯水、HNO3代替H2O2,B項正確;C,CuCO3也能消耗H+從而調(diào)節(jié)pH,而且不引入新雜質(zhì),步驟③可用CuCO3代替CuO,C項正確;D,若用蒸發(fā)結(jié)晶膽礬會分解失去結(jié)晶水,不能直接用蒸發(fā)結(jié)晶得到膽礬晶體,D項錯誤;答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C三種物質(zhì)分子式都是C7H8O,若滴入FeCl3 溶液,只有C呈紫色;若投入金屬鈉,只有B沒有變化。在A、B中分別加入溴水,溴水不褪色。
(1)寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式: A:__________________; B:___________________;C:____________________。
(2)C的另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是: ①__________________;②______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,反應2A(g)B(g) ΔH>0,在密閉容器中達到平衡,平衡后c(A)/c(B)=a,若改變某一條件,足夠長時間后反應再次達到平衡狀態(tài),此時c(A)/c(B=b,下列敘述正確的是( )
A. 在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內(nèi)補充了B氣體,則a<b
B. 若a=b,則容器中可能使用了催化劑
C. 若其他條件不變,升高溫度,則a<b
D. 若保持溫度、壓強不變,充入惰性氣體,則a>b
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【題目】下圖是某化學興趣小組探究化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。
(1)當電極a為Zn、電極b為Fe、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,SO42-向_____極(填a或b)移動,正極的電極反應式為:_____________
(2)若依據(jù)氧化還原反應:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計原電池,電極a為石墨、則電極b為電池的_______極,發(fā)生的電極反應式為:_______,電極a上發(fā)生的電極反應為______(填“氧化”或“還原”)反應。
(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設計一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負極,氫氣為燃料,采用酸性溶液為電解液;則氫氣應通入_____極(填a或b)。a極發(fā)生電極反應式為:________。當電路中通過2mol電子時,理論上消耗標況下氧氣_____L。
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【題目】下列有關氯化鈉的實驗中,選用的實驗用品都能用到的是( )
A. 除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì),選用④⑦⑧⑨
B. 檢驗A的濾液中是否含SO42—,選用②③⑩
C. 利用提純后的NaCl固體配制0.1 mol·L-1的溶液,選用④⑥⑦⑩
D. 用NaCl固體與濃H2SO4共熱制備HCl氣體,選用①⑤⑦⑧⑨
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【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH (不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為( )
A. 0.4 molB. 0.5 molC. 0.6 molD. 0.8 mol
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表,下列說法中正確的是( )
A. 等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應,生成的H2一樣多
B. Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應
C. 在化學反應中,M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵
D. Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為解決日益加劇的溫室效應等問題,科學家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系:
上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想有 ( )
①化學變化中元素種類是守恒的;②燃燒時化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能;③光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學能;④無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化;⑤二氧化碳也是一種重要的資源。
A. ①②③ B. ①②④⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
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【題目】一定溫度下,兩種碳酸鹽MCO3(M分別為A和B兩種離子)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=lgc(M),p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。(不考慮陰陽離子的水解)。下列說法正確的是
A. 線a表示ACO3的溶解平衡曲線
B. 該溫度下,向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液,一定能產(chǎn)生沉淀
C. 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固體,當加入Na2CO3固體的質(zhì)量為116.6g時,B2+離子恰好沉淀完全(B2+離子為10—5mol/L時認為沉淀完全)
D. ACO3的Ksp=10—4.4
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