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【題目】在密閉容器中發(fā)生反應： xA（g）+yB（s）zC（g）,平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷正確的是（ ）。

A.x+y>zB.平衡向正反應方向移動C.B的轉化率增大D.C的體積分數(shù)下降

【答案】D

【解析】

第一次平衡時，A的濃度為0.50mol/L，體積擴大2倍時，若平衡不移動，則A的濃度為0.25mol/L，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L，則平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理，體積增大，壓強減小，平衡向氣體計量數(shù)增大的方向移動。

A. 分析可知，反應左邊氣體的計量數(shù)之和大于右邊，則x>z，與題意不符，A錯誤；

B. 分析可知，平衡向逆反應方向移動，與題意不符，B錯誤；

C. 平衡向逆反應方向移動，B的轉化率減小，與題意不符，C錯誤；

D. 平衡向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)下降，符合題意，D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用CO和H2合成再生能源甲醇，反應為：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0

（1）一定溫度下，將1molCO與1molH2通入VL恒容密閉容器中發(fā)生反應。

①該反應能自發(fā)進行的條件是______（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）

②下列說法正確的是______。

A.v正(H2)=2v逆(CO)時，反應達到化學平衡狀態(tài)

B.達到平衡時CO與H2的轉化率相等

C.恒溫恒壓，往原料氣中通入少量稀有氣體，CO的轉化率會降低

D.該反應的正反應活化能大于逆反應活化能

③圖1為溫度對H2合成甲醇反應的影響，請從反應速率和平衡的角度分析725℃以后H2百分含量隨時間增長呈現(xiàn)該變化趨勢的原因______。

（2）在恒溫T、恒壓P的條件下，將3.0molCO與4.5molH2通入容積可變的密閉容器中。達平衡時容器的體積為2L，CO的轉化率為50%。

①此反應的正、逆反應速率與濃度的關系為v正=k正c(CO)·c2(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)。在溫度T下k正、k逆的關系式為k正=_____k逆。

②若平衡時，在t0時刻再向容器中通入9.0molCO，在圖2中畫出充入CO后的v正、v逆隨時間變化的圖像_____。

（3）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，請寫出生成甲醇的電極反應式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下列說法正確的是（ ）

A.只有A的單質存在同素異形體

B.D的最高正價比A大

C.A、B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關系是C<B<A

D.離子半徑的大小順序是A＞B＞C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為(　　)

A. 1.00 mol/LB. 0.500 mol/L

C. 2.00 mol/LD. 3.00 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反應速率加快的措施是

①通過減小容器體積增大壓強�、谏邷囟娶蹖⑻糠鬯椤、芡ㄈ�CO2�、菰黾犹康牧� ⑥恒容條件下通入N2

A.①②③④B.①②④⑥C.①②③⑥D.①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物M的球棍模型如圖所示：

(1)請寫出物質M的分子式_______含氧官能團名稱_________

(2)M在一定條件下，可以發(fā)生水解反應，生成A、B兩種物質(它們的相對分子質量關系A＞B)。B可以用以下方法制得：XYZWB。其中W能發(fā)生銀鏡反應。則I屬于________反應(填反應類型)

(3)寫出反應Ⅱ的化學方程式：_____。反應Ⅲ的化學方程式：________。

(4)1molA分別與Na、NaOH溶液反應，所用Na、NaOH物質的量的最大值之比是_______。

(5)A有多種同分異構體，符合下列三個件的同分異構體有_______種，其中分子結構中只有六種氫原子的結構簡式為__________

a.環(huán)上只有兩個取代基

b.與FeCl3溶液顯紫色；

c.能發(fā)生銀鏡反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Y位于同一主族，X與W能夠形成多種化合物，其中一種為紅棕色氣體，Y與Z形成的一種化合物Y2Z2的分子結構模型為。下列敘述正確的是( )

A.X與W、Y及Z均能組合成多種化合物B.簡單離子半徑：Y＞Z＞X＞W

C.W的氧化物的水化物一定為強酸D.化合物Y2Z2中Y不滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)．

℃

(1)寫出實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式_________

(2)步驟②中b試管中飽和Na2CO3溶液的主要作用_______(填字母)

a．降低乙酸乙酯的溶解度

b．除去實驗中揮發(fā)出來的硫酸

c．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

(3)試管b中盛放的試劑_________(填“能”或“不能”)換成NaOH溶液

(4)連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合液的試管a3~5min,需要用小火均勻加熱，其主要原因是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是：

A. 加MgCl2B. 加H2OC. 加NaOHD. 加HCl

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