有“0”刻度且可用于測量液體體積的儀器是（　　）
A、滴定管B、容量瓶
C、量筒D、托盤天平
考點：計量儀器及使用方法
專題：化學實驗常用儀器
分析：A．滴定管分為酸式滴定管和堿式滴定管，滴定管有0刻度，且0刻度在上方；
B．容量瓶沒有0刻度，只有固定容積的刻度線；
C．量筒的小刻度在下方，量筒沒有0刻度；
D．托盤天平有0刻度，但是不能測量液體體積．
解答： 解：A．滴定管小刻度在上方，且有0刻度，符號題干要求，故A正確；
B．容量瓶上標有溫度、容量及刻度線，沒有0刻度線，故B錯誤；
C．量筒沒有0刻度，小刻度在下方，故C錯誤；
D．托盤天平有0刻度，但是不能測量液體體積，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了常見儀器的構造，題目難度不大，注意掌握實驗室中常見計量儀器的構造及使用方法，明確滴定管小刻度在上方，且有0刻度．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：

根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：
（1）由CH2=CH2制得有機物A的化學反應類型是
 
；A與B合成丙烯酸乙酯的化學方程式是
 

（2）丙烯醛（CH2=CHCHO）中含有的官能團
 
（填名稱）．
（3）由石油裂解產(chǎn)物乙烯合成聚乙烯塑料的化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列說法正確的是（　　）
A、X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-
B、溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應
C、X中肯定不存在CO32-、SO32-、C1-
D、沉淀I是A1（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

Al、Fe、Cu、S等都是中學化學常見元素
（1）某混合物由Al2O3、Cu2O、Fe3O4組成，將該混合物進行如下處理：
①濾渣A的化學成分為
 
（填化學式），則上述過程中，含“銅”物質發(fā)生反應的離子方程式為Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、
 

②濾液A中有無Fe3+？
 
（填“有”或“無”）實驗方法是
 
（所述實驗方法需與前一填空結論一致）．
③向濾液A中加入過量NaOH溶液時，Al3+發(fā)生反應的離子方程式為
 

（2）CuFeS2中Fe元素的化合價為
 
，CuFeS2與氧氣反應可得產(chǎn)物Cu2S、FeS和SO2氣體，則該反應的氧化產(chǎn)物為
 
（填化學式）
（3）硫酸廠尾氣中含有較多的SO2氣體，為變廢為寶，某實驗小組設計了如下兩種方法進行二氧化硫的回收利用．
①以水為吸收劑，將吸收也水微熱，向其中通入SO2和過量的空氣，SO2幾乎被完全吸收，則反應的化學方程式為
 

②利用電化學法將尾氣中的SO2氣體轉化為氮肥硫酸銨，模擬裝置如圖2所示，試寫出SO2氣體發(fā)生的電極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是
 
．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，Ti屬于元素周期表的
 
區(qū)．
（3）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如圖所示，則X的化學式為
 
．已知晶胞邊長為bcm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA該氧化物的密度為
 
g/cm-3（其中Ti的相對原子質量為48）
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為
 
．
②與CNO-互為等電子體微粒的化學式為
 
（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，飽和石灰水的溶解度為s g，密度為 ρg/mL，向足量該飽和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢復到原來溫度，下列有關說法不正確的是（　�。�
A、最終得到沉淀的質量大于
37m
28
g
B、該飽和溶液質量百分比濃度為：
s
100+s
%
C、最終所得溶液PH不變
D、該飽和溶液中溶質物質的量濃度為：
1000ρs
74(100+s)
mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨基酸分子中既含有
 
基團，又含有
 
基團，所以氨基酸具有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各晶體按熔點由低到高排列的是（　�。�
A、H2、N2、O2、Cl2
B、HF、HCl、HBr、HI
C、Li、Na、K、Rb
D、KCl、KBr、KI

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A～G有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去），其中A、G為單質，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應．

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：
 

（2）C溶液與D反應的離子方程式為
 

（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性
 

②F溶液中離子濃度由大到小的順序為
 

（4）將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質產(chǎn)生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是
 
（填代號）
A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進行反應，已知該反應為放熱反應．平衡時，測得D的物質的量濃度為a mol/L．
①如果反應速率v（G）=1.2mol/（L?min），則v（D）=
 
mol/（L?min）
②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5molN2和1.5molG達到平衡后，D的物質的量濃度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）a/2mol/L．

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