關(guān)于晶體的自范性，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

破損的晶體能夠在固態(tài)時(shí)自動(dòng)變成規(guī)則的多面體

　

B．

缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w晶塊

　

C．

圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性

　

D．

由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性


考點(diǎn)：

晶體的類型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用．

專題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

晶體的規(guī)則幾何外形是自發(fā)形成的，有些固體盡管有規(guī)則的幾何外形，但由于不是自發(fā)形成的，所以不屬于晶體，形成晶體一般有三條途徑：（1）熔融狀態(tài)物質(zhì)凝固；（2）凝華；（3）溶質(zhì)從溶液中析出．

解答：

解：A．晶體在固態(tài)時(shí)不具有自發(fā)性，不能形成新的晶體，故A錯(cuò)誤；

B．溶質(zhì)從溶液中析出，可形成晶體，故B正確；

C．圓形容器中結(jié)出的冰是圓形，不是自發(fā)形成的，故C錯(cuò)誤；

D．玻璃體屬于非晶體，不具有自范性，由玻璃制成規(guī)則的玻璃球不是自發(fā)進(jìn)行的，故D錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查晶體的形成與性質(zhì)，題目難度不大，本題注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，注意晶體與非晶體的區(qū)別．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．

A、萃取分液法 B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法

（1）   分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

（2）   從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

（3）   用四氯化碳從碘水中提取碘；

（4）  分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室中所用氯氣是用如下方法制取的4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O．試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？   ，如果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出   是氧化劑，   是還原劑，   是氧化產(chǎn)物，   是還原產(chǎn)物．若標(biāo)況下生成33.6L Cl2，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移   mol電子．

（2）HCl在該反應(yīng)中的作用為：  

（3）氯氣溶入水顯酸性，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室中可采用NaOH溶液來吸收有毒的氯氣，相關(guān)的離子方程式：   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2﹣＞W(wǎng)﹣；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中，正確的是（　�。�

　

A．

X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

　

B．

由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

　

C．

元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

　

D．

元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是（　�。�

　

A．

在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子

　

B．

在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子

　

C．

在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

　

D．

如果某一基態(tài)3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 [化學(xué)﹣選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．

單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了　　．

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為　直　．

（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．已知金剛石中的C﹣C的鍵長為154.45pm，C60中C﹣C鍵長為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確　　，并闡述理由　　．

（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式　　，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為　　．

（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是　N　．Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體．已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a．CO2  10L；b．O2  20L；c．N2  40L；d．CH460L．則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（）

    A．             a＞b＞c＞d          B． b＞a＞d＞c      C． c＞d＞b＞a   D． d＞c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用一定體積的濃度為18mol•L﹣1濃硫酸配制100mL3.0mol•L﹣1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①計(jì)算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻

按要求回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是    取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B．

從下列選項(xiàng)中選擇：A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL．

（2）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于3mol/L，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有  

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸

B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E． 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

（3）將正確配制的上述溶液取出10mL，將此10mL溶液稀釋至1L，則硫酸電離出的H+物質(zhì)的量濃度為  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）1molNa2SO4溶于水能電離出    個(gè)Na+、   個(gè)SO42﹣．

（2）   molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等．

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為   ．該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為   ．

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