Question

（2012?湖南一模）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　　）

A．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

C．根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱

D．若M⁺和R^2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則可推出原子序數(shù)：R＞M

Answer 1

分析：A．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理解題；
B．氟元素沒有正價(jià)；
C．HF．HCl．HBr．HI中鍵長(zhǎng)不斷增大，鍵能不斷減��；
D．根據(jù)M⁺和R^2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同可得：x-1=y+2．

解答：解：A．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽溶液反應(yīng)制取弱酸，故A正確；
B．鹵族元素中，氟元素沒有正價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．HF、HCl、HBr、HI中鍵長(zhǎng)不斷增大，鍵能不斷減小，所以鍵的穩(wěn)定性減弱，易斷裂，即在水中易電離，酸性逐漸增大，故C錯(cuò)誤；
D．若M、R的原子序數(shù)分別為x和y，由M⁺和R^2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同可得：x-1=y+2，因此x＞y，即則原子序數(shù)：R＜M，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律、化學(xué)鍵等知識(shí)，難度適中，解題時(shí)要注意一般規(guī)律與特殊情況的關(guān)系，以及規(guī)律所適用的條件等．