以Fe為陽極，Pt為陰極，對足量的 Na2SO4 溶液進行電解，一段時間后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質的量為  (               )

A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol 

B

解析試題分析：根據(jù)反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,消耗了2mol的水，當生成4molFe(OH)3時，電解生成了4mol的氫氧化亞鐵，根據(jù)電解反應Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑可得電解消耗了8mol的水，共消耗10mol的水；故選C。
考點：電解的有關計算和根據(jù)化學方程式的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于如圖所示①、②兩個裝置的評價正確的是

選擇
敘　述
評價
A
裝置名稱:①電解池,②原電池
錯誤
B
硫酸濃度變化:①增大,②減小
錯誤
C
電極反應式:①陽極:4OH--4e-====2H2O+O2↑
②正極:Zn-2e-====Zn2+
正確
D
離子移動方向:①H+向陰極移動�、贖+向正極移動
正確
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。則下列說法正確的是（   ）

A．電池工作時，MnO2發(fā)生還原反應
B．電池負極的電極反應式為：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
C．電池工作時，K+移向負極
D．電池工作時，電路中每通過0.1mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

pH＝a的某電解質溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能是 (　　)

A．H2SO4 B．AgNO3 C．Na2SO4 D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是(   )

A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成
B．電池負極反應式為：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—
C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出
D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是  (     )

A．2H+＋2e－＝H2↑ B．Fe2+＋2e－＝Fe 
C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe3+＋e－＝Fe2+ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關說法正確的是：

A．該電池為可充電池
B．每有0.1molO2反應，則遷移0.4mol
C．正極反應式為：CH2＝CH2－2e－+2OH－＝CH3CHO+H2O
D．電子移動方向：電極ａ→磷酸溶液 →電極ｂ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率
B．粗銅精煉時，電解液中的c(Cu2＋)保持不變
C．Na+的焰色反應呈黃色，屬于化學變化
D．在滴定實驗中，可以用堿式滴定管量取21．0 mL的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是 （   ）

A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑
B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O+ 4e- ="=" 4OH－
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅
D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe－2e－ ="=" Fe2+

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