Question

已知Fe（OH）₃能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^n-+Cl^-+H₂O
（1）已知有10.7gFe（OH）₃參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3N_A個(gè)電子，則n=

 

，F(xiàn)eO₄^n- 中鐵元素的化合價(jià)為

 

．
（2）根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，推測(cè)FeO₄^n-能和下列

 

（填序號(hào)）物質(zhì)反應(yīng)．
A、KMnO₄           B、SO₂          C、H₂S          D、O₂．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）10.7gFe（OH）₃的物質(zhì)的量=

10.7g

107g/mol

=0.1mol，0.1mol氫氧化鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3N_A個(gè)電子，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，物質(zhì)的量之比等于其個(gè)數(shù)之比，所以每個(gè)三價(jià)鐵失去3個(gè)電子，則高鐵酸根離子中Fe顯+6價(jià)，據(jù)此判斷n；
（2）高鐵酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能和強(qiáng)還原性微粒反應(yīng)．

解答： 解：（1）10.7gFe（OH）₃的物質(zhì)的量=

10.7g

107g/mol

=0.1mol，0.1mol氫氧化鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3N_A個(gè)電子，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，物質(zhì)的量之比等于其個(gè)數(shù)之比，則氫氧化鐵和轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)之比為1：3，所以每個(gè)三價(jià)鐵失去3個(gè)電子，則高鐵酸根離子中Fe顯+6價(jià)，所以n為2，
故答案為：2；+6；
（2）高鐵酸根離子中Fe元素為+6價(jià)，為最高化合價(jià)，所以高鐵酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能和強(qiáng)還原性微粒反應(yīng)，高錳酸鉀、氧氣都具有強(qiáng)氧化性，所以高鐵酸根離子和高錳酸鉀、氧氣不反應(yīng)，二氧化硫和硫化氫具有還原性，所以能被高鐵酸根離子氧化，故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，同時(shí)考查學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問題能力，知道元素化合價(jià)與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系，題目難度不大．