Question

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）M的離子結構示意圖為______；元素T在周期表中位于周期表_________；J和R的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是_______（寫化學式）。 （2）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_________。 （3）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。 一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是____（選填序號）。

選項  a    b c d x  溫度 溫度 加入H2的物質的量  加入甲的物質的量 y 甲的物質的量   平衡常數(shù)K 甲的轉化率 生成物物質的量總和

（4）R所在族2 ~ 5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。 a．+99.7 mol·L-1 b．+29.7 mol·L-1 c．-20.6 mol·L-1 d．-241.8 kJ·mol-1 （5）處理含JO、RO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質R。 已知：JO(g)+O2(g) = JO2(g) H=-283.0 kJ·mol-1 R(g)+ O2(g) = RO2(g) H=-296.0 kJ·mol-1 此反應的熱化學方程式是__________________。 （6）某元素與R元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑______(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為：___________。

Answer 1

（1）；第3周期第ⅦA族 ；H₂SO₄
（2）AlCl₃ + 3H₂O = Al(OH)₃↓+ 3HCl↑
（3）a和c
（4）b 
（5）2CO(g) + SO₂(g) = S(s) + 2CO₂(g) △H=-270kJ/mol
（6）大；Al(OH)₃ + OH^- = AlO₂^- + 2H₂O