Question

9．下列方法可以證明2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是②③⑤
①單位時間內(nèi)生成nmolH₂的同時生成nmolHI；
②一個H-H 鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂；
③反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=0.5v（HI）時；
④C（HI）=c（H₂）=c（I₂）=2：1：1且保持不變；
⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
⑦溫度和壓強(qiáng)一定時混合氣體密度不再變化．

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時，生成n mol HI，速率之比不等于物質(zhì)的量之比，故錯誤；
②一個H-H鍵斷裂等效于兩個H-I鍵形成的同時有兩個H-I鍵斷裂，故正確；
③反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=0.5v（HI），體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，而速率之比與計量數(shù)也不成比例，故正確；
④c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1），相等并不是不變，故錯誤；
⑤溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，容器壓強(qiáng)始終不變，故錯誤；
⑦條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，平衡相對分子質(zhì)量一直不變，故錯誤；
故答案為：②③⑤．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．