Question

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1.0L1.0mo1?L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH₃CH₂OH中含有分子的數(shù)目為0.5N_A
• C、常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為6 N_A
• D、1molFe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．NaAlO₂水溶液中偏鋁酸鈉、水都含有氧原子；
B．氣體摩爾體積只適用氣體；
C．NO₂和N₂O₄最簡(jiǎn)式相同為NO₂，計(jì)算92gNO₂中所含原子數(shù)；
D．Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)，H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，1mol Fe²⁺被氧化成1mol Fe³⁺，失去1mol電子．

解答： 解：A．NaAlO₂水溶液中偏鋁酸鈉、水都含有氧原子，1.0L1.0mo1?L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C．NO₂和N₂O₄最簡(jiǎn)式相同為NO₂，計(jì)算92gNO₂中所含原子數(shù)=

92g

46g/mol

×3×N_A=6N_A，故C正確；
D．Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)，H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，1mol Fe²⁺被氧化成1mol Fe³⁺，失去1mol電子，轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度不大．