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【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 把100mL3mo/LH2SO4溶液與100mL1mo/LBaCl2溶液混合，所得溶液c(SO42-)變?yōu)?/span>1mol/L

B. 把200mL3mol/LBaCl2溶液與100mL3mol/LKCl 溶液混合后，所得溶液c(Cl-)仍為3mol/L

C. 把100mL20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后，所得溶液中NaOH的質量分數為10%

D. 把100g20%的NaCl溶液與100mLH2O混合后，所得溶液中NaCl的質量分數為10%

【答案】D

【解析】

A．把100mL3mo/LH2SO4溶液與100mL1mo/LBaCl2溶液混合，生成白色沉淀BaSO4的物質的量為0.1L×1mo/L=0.1mol，混合液中剩余SO42-的物質的量為0.1L×3mo/L-0.1mol=0.2mol，因密度不同的溶液的體積不能直接相加，即混合后溶液的總體積小于200mL，故硫酸的物質的量濃度變大于1mol/L，故A錯誤；

B．混合后，溶液中氯離子的總物質的量為n=0.2L×3mol/L×2+3mol/L×0.1L=1.5mol，假設混合后溶液的體積為300mL，混合溶液中c(Cl-)===5mol/L，故B錯誤；

C．100mL20%的NaOH溶液的密度大于水的密度，故混合后溶液的質量大于200g，所得溶液中NaOH的質量分數不是10%，故C錯誤；

D．混合后，溶液的質量為200g，故所得溶液中NaCl的質量分數為w=×100%=10%，故D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作：

A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液；

B. 用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；

C. 在天平上準確稱取燒堿樣品2.0 g,在燒杯中用蒸餾水溶解；

D. 將物質的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管,調整液面記下開始讀數為V1；

E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數V2。

就此實驗完成下列填空：

（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)

________→________→________→D→________。

（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________

（3）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________ (填顏色變化)。

（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（____________）

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（6）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定

次數

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前

刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據上表數據列式計算該燒堿的純度____。（結果保留四位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A___、 B___、C___、F___、H___、乙___。

（2）寫出下列反應化學方程式：

反應⑤____。

反應⑥____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的數字表示一種短周期元素，回答下列問題：

（1）畫出③的原子結構示意圖：____________________。

（2）③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________（填化學式）。

（3）①在元素周期表中的位置是____________________________。

（4）⑧、⑨元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：____>____（用化學式表示）。_________

（5）由③、⑤和⑩組成的化合物所含化學鍵類型為__________，電子式為____________。

（6）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是：____>____>____（用元素符號表示）。__________

（7）⑥單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是__________________________________。

（8）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質甲、乙所含元素均為上表中元素組成。

①A的濃溶液與甲能發(fā)生如下圖所示的反應。

②甲是常見的黑色固體單質，可為生產生活提供熱能。

③乙是常見的無色氣體單質。

④B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一。

⑤常溫下，C是一種無色液體。

回答問題：

①寫出下列物質的化學式：A_____，E_____，G_____。

②寫出下列反應的化學方程式：

C＋E→F＋乙________________________________。

B＋C＋乙→A________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是兩種有機物的球棍模型：代表H原子，代表C原子，請回答下列問題：

（1）Ⅰ的分子式為________，Ⅱ的結構簡式為________。

（2）由Ⅱ變成Ⅰ的化學反應類型為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）

A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+

B. 常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－

C. 常溫下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近有科學家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結構如下圖所示。已知：①電解質由離子液體(離子能夠自由移動，非溶液)和二甲基亞砜[(CH3)2SO]混合制成，可促進過氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進入電解質，并阻止其它化合物進入該電極；③二硫化鉬起催化作用。該裝置工作時，下列敘述不正確的是

A. 放電時，a極發(fā)生氧化反應

B. 放電時的總反應為：2Li+O2=Li2O2

C. 充電時，Li+在電解質中由b極移向a極

D. 充電時，b極的反應式：Li2O2+2e-=2Li+O22-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子的空間結構呈正四面體形的是

A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.乙烷

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【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�

A. 溶液中導電粒子的數目增加，導電性增強

B. 醋酸的電離程度增大，pH增大

C. 再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7

D. 溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)變小

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