【題目】下列分類或歸類正確的是：①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物 ②NaOH、HD、H2O均為化合物③明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體

A．①③③⑤ B．③④⑤ C．②④⑤ D．③④

【答案】D

【解析】

試題分析：冰水混合物為純凈物；HD是單質(zhì)；碘酒是溶液，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A．Al（OH）3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2

C．SO2→SO3 D．CuO→Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下，易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運(yùn)動，從而產(chǎn)生熱量而造成溫室效應(yīng)．下列不屬于造成溫室效應(yīng)氣體的是（ ）

A. CO2 B. N2O C. CH4 D. N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

X、Y、Z、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的電子層數(shù)等于核外電子數(shù)，Y元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2且X與Y形成的化合物在常溫下為常見的液體R，Z元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，W基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：

（1）Y基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 ，其第一電離能在同周期元素中由大到小排第 位。

（2）W的元素名稱為 ，其基態(tài)原子核外有 種空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

（3）R的中心原子采取的雜化方式為 ，寫出R的一個(gè)等電子體： 。（填化學(xué)式）。

（4）Z與Y在一定條件下可形成高硬度的化合物，該化合物的晶體類型為 ，其由Z、Y構(gòu)成的最小環(huán)為 元環(huán)。

（5）W的單質(zhì)在900℃以下為α型體心立方晶胞，910℃以上W轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>γ型面心立方晶胞，晶胞結(jié)構(gòu)分別如圖所示。兩種晶體中距離最近的鐵原子間距離相同。則在800℃和1000℃下，鐵的密度之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為 。

（2）x= 。

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為 。

（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （填字母）。

A．壓強(qiáng)不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

A．NaOH + HCl = NaCl + H2O

B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷, 能設(shè)計(jì)成原電池(填“A”或“B”)。

②如果(A或B)不能，說明其原因 ．

2）研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式：_____________。

（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學(xué)方程式為______________________。

（3）二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：

質(zhì)子的流動方向?yàn)開__________（“從A到B”或“從B到A”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是：

A. OH- B. Mg2+ C. OD- D. D3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（ ）

A、2 mol Br2 2 mol NaOH

B、2 mol Br2 3 mol NaOH

C、3 mol Br2 4 mol NaOH

D、4 mol Br2 4 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）冶煉金屬的三種常用方法是：A．熱分解法 B．熱還原劑法 C．電解法。人類用量處在前三位的金屬是鐵、鋁、銅。（填編號）（化學(xué)方程式書寫每空2分，其余每空1分）

① 冶煉鋁用到的方法是 ；

② 冶煉鐵和銅的常用方法是 。

③ 寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（2）保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲。（化學(xué)方程式書寫每空2分，其余每空1分）

① 引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)是 ；

②以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)易導(dǎo)致酸雨的形成，形成這類酸雨的氣體是 ，形成過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有： 、 （寫出兩個(gè)）。

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