Question

1．全世界銅的年產(chǎn)量約為8×10⁶噸，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu₂S）生產(chǎn)銅的主要反應為：Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂
（1）若采用這種方法冶煉銅，每年需要消耗Cu₂S的質量為多少？
（2）每年產(chǎn)生二氧化硫的體積（STP）為多少？
（3）你認為用什么辦法可有效的緩解因此而造成的酸雨問題？

Answer 1

分析 （1）結合反應及質量之比等于相對分子質量之比計算；
（2）結合反應計算二氧化硫的物質的量，結合V=nVm計算體積；
（3）減少二氧化硫的排放可減少酸雨．

解答 解：（1）設需要消耗的Cu₂S為x，則：
Cu₂S+O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂
160           128
x             8×10⁶t
x=$\frac{160×8×1{0}^{6}}{128}$=1×10⁷t，
答：需要消耗Cu₂S的質量為1×10⁷t；
（2）8×10⁶t Cu 的物質的量為$\frac{8×1{0}^{12}g}{64g/mol}$=1.25×10¹¹mol，
由方程式可知，n（SO₂）=$\frac{1}{2}$×1.25×10¹¹mol，故V（SO₂）=$\frac{1}{2}$×1.25×10¹¹mol×22.4L/mol=1.4×10¹²L，
答：每年產(chǎn)生二氧化硫的體積（STP）為1.4×10¹²L；
（3）減少二氧化硫的排放可減少酸雨，則廢氣經(jīng)處理后排放或開發(fā)其他煉銅的方法等可有效的緩解因此而造成的酸雨問題，
答：廢氣經(jīng)處理后排放或開發(fā)其他煉銅的方法等可有效的緩解因此而造成的酸雨問題．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中物質的量關系、物質的量的相關計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．