1.全世界銅的年產(chǎn)量約為8×106噸,工業(yè)上由輝銅礦(主要成分是Cu2S)生產(chǎn)銅的主要反應為:Cu2S+O2═2Cu+SO2
(1)若采用這種方法冶煉銅,每年需要消耗Cu2S的質量為多少?
(2)每年產(chǎn)生二氧化硫的體積(STP)為多少?
(3)你認為用什么辦法可有效的緩解因此而造成的酸雨問題?

分析 (1)結合反應及質量之比等于相對分子質量之比計算;
(2)結合反應計算二氧化硫的物質的量,結合V=nVm計算體積;
(3)減少二氧化硫的排放可減少酸雨.

解答 解:(1)設需要消耗的Cu2S為x,則:
Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
160           128
x             8×106t
x=$\frac{160×8×1{0}^{6}}{128}$=1×107t,
答:需要消耗Cu2S的質量為1×107t;
(2)8×106t Cu 的物質的量為$\frac{8×1{0}^{12}g}{64g/mol}$=1.25×1011mol,
由方程式可知,n(SO2)=$\frac{1}{2}$×1.25×1011mol,故V(SO2)=$\frac{1}{2}$×1.25×1011mol×22.4L/mol=1.4×1012L,
答:每年產(chǎn)生二氧化硫的體積(STP)為1.4×1012L;
(3)減少二氧化硫的排放可減少酸雨,則廢氣經(jīng)處理后排放或開發(fā)其他煉銅的方法等可有效的緩解因此而造成的酸雨問題,
答:廢氣經(jīng)處理后排放或開發(fā)其他煉銅的方法等可有效的緩解因此而造成的酸雨問題.

點評 本題考查化學反應方程式的計算,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及反應中物質的量關系、物質的量的相關計算公式為解答的關鍵,側重分析與計算能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.標準狀況下,1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L,該氣體的摩爾質量是64g/mol.

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12.Na2S2O4是重要的工業(yè)漂白劑,某化學小組欲制備Na2S2O4(如圖)并探究其性質.現(xiàn)將1.5mol/L的HCOONa溶液和0.5mol/L NaOH溶液等體積注入三頸燒瓶,發(fā)生反應:HCOONa+2SO2+NaOH═Na2S2O4+CO2+H2O
(l)a裝置的名稱:分液漏斗;c裝置的目的吸收二氧化硫,防止污染空氣.
(2)b中制SO2的化學方程式為-_Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+H2O+SO2↑_;控制b中反應速率的方法是通過分液漏斗頸部活塞控制低價硫酸的快慢.
(3)當三頸燒瓶中溶液接近中性時停止通人氣體,蒸發(fā)得到固體產(chǎn)品.取1.0g固體產(chǎn)品溶于5mL水中,加入1mL的銀氨溶液,振蕩,水浴10s出現(xiàn)銀鑲.
甲同學得出結論:10s時Na2S2O4銀氨溶液反應形成銀鏡.
乙同學認為上述實驗不能說甲的結論一定成立,其依據(jù)可能是因為HCOONa過量,分離出的晶體所含雜質HCOONa具有還原性也能發(fā)生銀鏡反應.
針對甲、乙同學的分歧,丙同學取該實驗所得固體設計如下實驗方案,請你幫助完成:
實驗步驟現(xiàn)象及結論
步驟Ⅰ:對三頸燒瓶分離出的產(chǎn)品進行重結晶得到純凈的Na2S2O4(僅需說明方法)
步驟Ⅱ:取0.1g步驟Ⅰ的產(chǎn)品溶于5mL銀氨溶液,振蕩,水浴加熱10s,觀察現(xiàn)象若10S出現(xiàn)銀鏡,則甲的結論正確(或Na2S2O4具有還原性),反之則乙正確

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度:
難溶電解質Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無機化合物提純中,常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子.例如:
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應,過濾結晶即可;
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應,過濾結晶即可;
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將
Fe2+氧化Fe3+,調節(jié)溶液的pH=4,過濾結晶即可.
請回答下列問題:
(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果,F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉化為Fe(OH)3(填化學式)而除去.
(2)①中加入的試劑應該選擇氨水為宜,其原因是不會引入新的雜質_.
(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為2Fe3++3Mg(OH)2=3Mg2++2Fe(OH)3
(4)下列與③相關的敘述中,正確的是ACDE(填字母).
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質,不產(chǎn)生污染
B.將Fe2+氧化為Fe+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.屬于鋁熱反應的是( 。
A.Al+HClB.Al+Fe2O3C.Al+NaOHD.Al+O2

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6.如圖是元素周期表中的一格,從該圖中,我們獲取的相關信息中錯誤的是(  )
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C.該元素在地殼中的含量為55.85%D.該元素的元素符號為Fe

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13.下列說法正確的是( 。
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(2)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸與硝酸時,用到的相同的重要設備是吸收塔,催化氧化在接觸室或氧化爐中;
(3)工業(yè)上生產(chǎn)的鹽酸與硝酸有可能呈黃色,請用化學方程式表示硝酸溶液呈黃色的原因4HNO4$\frac{\underline{\;光或加熱\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O;
(4)濃硫酸與濃硝酸都可用鐵、鋁容器貯存的相同原理是鐵、鋁被濃H2SO4或濃HNO3鈍化;
(5)濃鹽酸與濃硝酸暴露在空氣中,相同的現(xiàn)象是產(chǎn)生白霧.

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11.有機化合物與人類日常生活密不可分,下面有幾種常見食品

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(2)吃飯時,咀嚼米飯一會兒后感覺有甜味,這是因為淀粉在唾液淀粉酶的作用下發(fā)生了B反應.(選填下列選項編號)
A.分解  B.水解   C.加成   D.酯化.

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