Question

14．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2N_A
• B． 17g的OH^-離子中含有的電子數(shù)為9N_A
• C． 常溫常壓下，44gCO₂含有的氧原子數(shù)為2N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、求出氫氧根的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氫氧根中含10mol電子來分析；
C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2mol氧原子來分析；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的氧原子的個數(shù)小于2N_A個，故A錯誤；
B、17g氫氧根的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氫氧根中含10mol電子，故為10N_A個，故B錯誤；
C、44g二氧化碳的物質(zhì)的量n=$\frac{44g}{44g/mol}$=1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故為2N_A個，故C正確；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．