Question

查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO₂，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH₃CH₂OH－2e^-→X+2H⁺。下列說(shuō)法中正確的是                                                         (      )

A．電池內(nèi)部H⁺由正極向負(fù)極移動(dòng)

B．另一極的電極反應(yīng)式為：O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-

C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極

D．電池總反應(yīng)為：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A．電池內(nèi)部陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故H⁺由負(fù)極向正極移動(dòng)，A不正確；

B．該電池內(nèi)部為酸性環(huán)境，不會(huì)生成OH^-，另一極的電極反應(yīng)式為：O₂ + 4e^- +4H⁺ =2H₂O，B不正確；

C．乙醇失去電子，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向正極，C不正確；

D．電池總反應(yīng)為：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O，D正確，故選D。

考點(diǎn)：原電池

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池在生活中的應(yīng)用，題目難度不大，根據(jù)原電池的知識(shí)即可作答。