精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

NA為阿伏加羅常數的值，下列敘述正確的是

A．1molCH3+中含有的電子數為10NA

B．1mol鐵粉與1mol水蒸氣充分反應轉移的電子數為3A

C．0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數目小于0.2NA

D．電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陰極析出32g銅

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗的失敗是因為缺少必要的實驗步驟造成的是( )

①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯

②將在酒精燈火焰上灼燒至表面變黑的銅絲冷卻后插入乙醇中，銅絲表面仍是黑色

③要除去甲烷中混有的乙烯得到干燥純凈的甲烷，將甲烷和乙烯的混合氣體通入溴水

④做葡萄糖的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅堿性懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀

⑤檢驗淀粉已經水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間，加入銀氨溶液未析出銀鏡

A．①④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【選修3：物質結構與性質】

在電解冶練鋁的過程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．根據題意完成下列填空：

（1）冰晶石的晶體不導電，但熔融時能導電，則在冰晶石晶體中存在__________(填序號)．

a．離子鍵 b．極性鍵 c．配位鍵 d．范德華力

（2）CO2分子的空間構型為__________，中心原子的雜化方式為__________，和CO2 互為等電子體的氧化物是__________；

（3）反應物中電負性最大的元素為_________(填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布圖__________；

（4）冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是______(填具體的微粒符號)．

（5）Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示：

若已知Al的原子半徑為d cm，NA代表阿伏伽德羅常數，Al的相對原子質量為M，則一個晶胞中Al原子的數目為_________個；Al晶體的密度為__________(用字母表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高二下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列說法不正確的是

A．等體積、等物質的量濃度的NaCl(aq)離子總數大于NaClO(aq)中離子總數

B．pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度

C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)

D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高二下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)燃料的電池裝置如下圖裝置①該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質．下列敘述不正確的是

A．該燃料電池負極發(fā)生的電極反應為：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O

B．用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產生1molCl2至少需要通入0.5molN2H4

C．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸

D．該燃料電池中，電子從右側電極經過外電路流向左側電極，溶液中OH-則遷移到左側

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅制造，由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_________(填離子符號，填一個)。

（2）氮硼烷化合物(H2N→BH2)和Ti(BH4)3均為廣受關注的新型化學氮化物儲氫材料。

①H2N→BH2中N原子的雜化類型為_________；

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應制得。基態(tài)Ti3+的未成對電子數有____個，BH4-的立體構型是_________；寫出該制備反應的化學方程式_________；

③氮硼烷可由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過如下所對應制得：

3CH4+2(HB=NH)3+6H2O═3CO2+6H3BNH3與上述化學方程式有關的敘述不正確的是_________；．(填標號)

A．氮硼烷中存在配位鍵

B．第一電離能：N＞O＞C＞B

C．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變

D．CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形

（3）磷化硼(BP)是受到高度關注的耐麿材料；如圖1為磷化硼晶胞。

①磷化硼晶體屬于________晶體(填晶體類型)，________(填是或否)含有配位鍵。

②晶體中B原子的配位數為_______。

（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐麿、耐高溫的結構材料，其結構和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為離子晶體空間構型示意圖，則離子晶體的組成表達式不正確的是

A．XY B．XY2Z C．XY3 D．X2Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

中學常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣，某興趣小組經查閱資料獲知：制得氧氣后固體殘余物中的錳酸鉀（K2MnO4）具有強氧化性，與還原劑、有機物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善處置將造成危險。因此該小組對該殘余物進行分離提純，得到錳酸鉀晶體，利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，并設計實驗驗證氯氣化學性質。

（1）打開分液漏斗活塞及彈簧夾2，觀察到燒瓶壁有紫紅色物質生成并逐漸消失，黃綠色氣體充滿燒瓶。反應結束后，燒瓶內有黑色固體殘余，寫出過程中發(fā)生的化學反應方程式： 。

（2）該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉。

①C中盛裝的試劑為 。

②陶瓷多孔球泡的作用是 。

（3）測定漂白粉有效成分的質量分數：稱取1.5g所制漂白粉配成溶液，調節(jié)pH值并加入指示劑，用0.1000mol/L KI溶液進行滴定，三次平行實驗平均每次消耗20.00ml標準液時達到滴定終點，反應原理涉及到的方程式為：

3ClO－+I－=3Cl－+ IO3－ IO3－+5I－+3H2O=6OH－+3I2

①所選的指示劑為 ，達到滴定終點的標志是 。

②該漂白粉中有效成分的質量分數為 。

（4）打開分液漏斗活塞及彈簧夾1，可觀察到D中的現(xiàn)象為 ，該現(xiàn)象能夠證明氯氣有氧化性。甲同學認為取D中反應后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，若有白色沉淀產生，也能證明氯氣氧化了亞硫酸氫鋇，你認為是否正確并說明理由 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆福建師大附中高三下學期模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硝基苯是重要的化工原料，用途廣泛。制備反應如下：

組裝如右上圖反應裝置。 制備、提純硝基苯流程如下：

可能用到的有關數據列表如下：

物 質

熔點/℃

沸點/℃

密度（20 ℃）/g · cm－3

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

濃硝酸

—

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

—

338

1.84

易溶于水

請回答下列問題：

（1）配制混酸應在燒杯中先加入 ；實驗裝置中長玻璃管最好用________代替（填儀器名稱）；恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是 。

（2）反應溫度控制在50～60 ℃的原因是 ；反應結束后產物在 層（填“上”或者“下”），步驟②分離混酸和產品的操作名稱是 。

（3）用Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈？ 。

（4）固體D的名稱為 。

（5）用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反應可生成染料中間體苯胺（Ph-NH2），其反應的化學方程式為 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案