Question

【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑，也可用于鎳粉的制造。以鎳粉廢料為原料制備Ni2O3的工藝如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）Ni2O3中Ni的化合價(jià)為___________________________________。

（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率時(shí)，溫度不宜過(guò)高，其原因是_________________________。

（3）加入H2O2“氧化”的離子方程式為_________________________________________；濾渣A的主要成分是________________（填化學(xué)式）。

（4）工藝中分步加入Na2CO3的作用是________________________________；為提高原料的利用率，應(yīng)控制加入NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為____________________。

Answer 1

【答案】 ＋3 溫度高，HCl揮發(fā)加快 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O Fe(OH)3 將Fe3＋和Ni2＋分別沉淀出來(lái) 1：4

【解析】（1）Ni2O3中氧元素-2價(jià)，化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，則Ni的化合價(jià)為+3；(2)）溫度過(guò)高，HCl揮發(fā)加快，不利用金屬離子的溶解；（3）過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入H2O2“氧化”的離子方程式為2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O ；加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子全部沉淀，則濾渣為 Fe(OH)3；（4）工藝中分步加入Na2CO3的作用是將Fe3＋和Ni2＋分別沉淀出來(lái)，為提高原料的利用率，NaClO與NaOH“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2＋+ClO－+4OH－=Ni2O3↓+Cl－+2H2O，加入NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為 1：4。